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  • Publicado : 10 de octubre de 2010
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Dar el nombre, símbolo y configuración electrónica del estado fundamental de los elementos con números atómicos 34, 49, 63 y 83.
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Aplicando las reglas de Slater, calcular la carga nuclearefectiva sobre un electrón 3d del átomo de vanadio y sobre un electrón 6s del bario.

5) Electronegatividad: Definición, métodos de estudio y variación periódica.

6) Propiedades químicas delhidrógeno.

Examen:

1) Obtener, dibujar y explicar, mediante las reglas de Level y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la geometría de las siguientes especies: HCN,TeCl4, ICl4, BH4 y SO2.

2)
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Explicar el diagrama de orbitales moleculares del NO2+. ¿Cuál es su orden de enlace total e individual? ¿Qué le ocurre a esta especie cuando gana un electrón? ¿En quévaría el diagrama de orbitales moleculares de la especie resultante de ganar el electrón?
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¿Qué comportamiento magnético se espera que tenga el SO según la teoría de orbitales moleculares?Explícalo.

3)
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Conceptos de radio iónico o cristalino y de radio univalente. Variación del radio de la tabla periódica e influencia del mismo en el comportamiento químico de los elementos.
#Solubilidad de los compuestos iónicos.

4)
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Estructura tipo blenda de zinc. Explica y dibuja la estructura cristalina. Pon ejemplos de sustancias que tengan esta estructura y determina tanto elnúmero de iones por celda-unidad como el índice de coordinación.
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Plantea y explica el ciclo de Born-Haber para la blenda de zinc que te permita determinar la energía reticular del mismo. ¿Qué datostermodinámicos necesitarías para ello?

5)
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Métodos de obtención de los metales alcalinotérreos.
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Propiedades de los hidróxidos y oxosales de los alcalinotérreos. Métodos de obtención delos mismos.

Examen:

1) En medio ácido el zinc metálico reacciona con el óxido de arsénico (III) dando el arseniuro de hidrógeno (arsina), más la sal de zinc correspondiente. Señalar y...
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