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NOMBRE DE LA PRÁCTICA: PUNTOS DE EBULLICION DE COMPUESTOS ORGANICOS |


RESULTADOS DE APRENDIZAJE |
* Manipular correctamente los materiales y reactivos necesarios para determinar el punto de ebullición. * Por medio del punto de punto de ebullición determina la pureza de una sustancia y los cambios físicos de ella. * El alumno aprenderá a determinarel punto de ebullición de compuestos orgánicos por el método del tubo de thiele. |
MARCO TEÓRICO |
El punto de ebullición de un líquido es definido como la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión externa. Un líquido se dice que ebulle cuando forma burbujas de vapor en su interior y estas rompen la superficie del líquido, por lo que, para que la ebullición ocurra, lapresión de vapor del líquido debe igualar la presión externa ejercida sobre su superficie.El punto de ebullición es a menudo reportado a una presión particular, ya que varía significativamente con los cambios en presión. El punto de ebullición de los compuestos orgánicos se ve afectado por tres factores estructurales: peso molecular, grado de ramificación de la molécula y la naturaleza de gruposfuncionales. Si se dispone de muestra suficiente, el punto de ebullición de un líquido puede ser determinado por destilación (macro punto de ebullición). La temperatura del vapor debe ser observada durante el curso de la destilación, el rango de temperatura sobre el cual la mayoría del material destila debe ser tomado como el punto de ebullición El punto de ebullición no puede elevarse en formaindefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo detungsteno, uno de los más altos (6300 K).Cuando un compuesto líquido se deposita en un recipiente abierto, se calienta y se produce un progresivo aumento de la presión de vapor de dicho liquido; al prolongar su calentamiento llega un momento en el cual la presión de vapor del líquido se hace igual a la presión atmosférica. La temperatura a la cual se produce este equilibrio de presiones se constituye enel punto de ebullición de este líquido. El punto de ebullición de un líquido depende de la presión exterior y es mayor entre mayor sea dicha presión.PRINCIPIOS TEÓRICOS: 1) Presión de vapor: Las moléculas de los líquidos, análogamente a las de los gases aunque limitadamente, se mueven en todas las direcciones y con todas las velocidades posibles. Las moléculas que alcanzan o están en lasuperficie del líquido y poseen energía suficiente para vencer la atracción de las demás, escapan del líquido y se comportan como moléculas gaseosas moviéndose caóticamente sobre él; se dice que el líquido se vaporiza. Cuando las moléculas de vapor chocan contra la superficie del líquido, pierden energía, penetran en él y quedan retenidas debido a las intensas fuerzas atractivas ejercidas por lasmoléculas del líquido; se dice que el vapor se condensa. Supongamos ahora que tenemos un recipiente abierto, lo cual significa que el espacio encima del mismo es ilimitado, y que contiene líquido. Las moléculas de vapor difunden hacia la atmósfera y muy pocas pueden volver al estado líquido, por lo que la velocidad de condensación es en todo momento muy pequeña, respecto a la de evaporación, y el líquidotermina por vaporizarse totalmente.2) Calentamiento de un líquido: Al suministrar calor a un líquido, si no tiene lugar ningún cambio de estado, la temperatura aumenta, disminuyendo la densidad y la tensión superficial. Además, aumentan las distancias intermoleculares y la energía cinética molecular media. Como consecuencia del aumento de las distancias intermoleculares, disminuye la...