TP N 1

TP Nº1
Espectroscopia





Autores:
-Flores Leandro
-Lucena Hector Gustavo

Docentes:
-Stevens Carlos
-Murruni Leonardo

Año: 2015





Resumen:
En esta oportunidad se observaron las líneasespectrales emitidas por diferentes tipo de lámparas (Neón, Sodio, Tungsteno, Mercurio) a través de un espectroscopio, para luego calcular cual fue la energía emitida.







Introducción:
En el átomo, elelectrón solo puede existir en ciertos estados de energía permitidos.
Por esta razón al hacer circular corriente por un tubo con gas a baja presión los electrones de los átomos absorben la cantidadexacta de energía para pasar de uno de los estados permitidos (más bajo) a otro (más alto), el átomo queda excitado, es decir inestable, y en este estado no puede permanecer mucho tiempo.
Por consiguiente,dentro del lapso que el electrón retorna a su estado de energía de partida o a uno intermedio entre ambos, entonces la energía que había adquirido para pasar a un estado más alto es emitida por elátomo como una radiación de longitud de onda correspondiente a la energía liberada.

En caso de hacer circular corriente por un filamento metálico se produce un espectro continuo, esto se debe a que enla red cristalina de los metales sólidos, los electrones no permanecen ligados a su átomo de origen, sino que son compartidos por todos los átomos de la red metálica (de modo que cada electrón de lared pertenece a todos los átomos y a cada átomo de la red pertenecen todos los electrones). En tales condiciones los electrones se hallan relativamente más libres (menos ligados a los átomos) y enconsecuencia sus energías están menos cuantizadas a tal punto de que pueden adoptar muchísimos valores diferentes, provocando que el espectro sea continuo.










Metodología:

Utilizando unespectroscopio posiciona la lente apuntando a la fuente de luz, en este caso la lámpara (aislada de la luz externa), mientras que por el visor del espectroscopio se observan las longitudes de onda emitidas,...