Trabajo Complementario De Quimica Ii
Páginas: 7 (1631 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2012
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
BALANCEA LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS.
___ Cu Br 2
+
___
Bi2 (CrO4)3
___ CuCrO 4
+
___ Bi
Br 3
___ Al2 Mn3
+
___ Cd3 N2
___ Al
N
+
___Cd
Mn
___ Mg
+
___
H Cl
___ Mg
Cl2
+
___
H2
___ Na
+
___
H N O3
___ Na
N O3
+
___
H2
GEMS 1MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
___Zn
( Cl O3 )2 +
___Na
OH
___
Zn ( O H )2 +
___
Na Cl O3
PARA CADA UNA DE ESTAS MOLECULAS, ESCRIBE CUAL DE SUS IONES SE OXIDA Y CUAL SE REDUCE. CUAL DE SUS IONES ES EL AGENTE OXIDANTE Y CUAL ES EL AGENTE REDUCTOR.
Cd(MnO 4 ) 2
Al2(Cr2O7)3
Zn(ClO3)2
Bi4(Fe(CN)6)3
(NH4)3AsO4Bi2 (CO3)3
GEMS 2
MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
Fe2 (SO4) 3
(NH4)3 PO4
AgClO3
ESCRIBE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES. Ley de la conservación de la material Volumen Molar Mol Átomo gramo Peso Atómico Balanceo de Reacciones Químicas. Molécula gramo Peso Molecular Ley de la conservación de la masa. Ley de las proporcionesconstantes
1. ___________________________________ Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12. Es proporcional el peso real de un átomo. 2. ____________________________________ Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. 3. ____________________________________ Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado engramos. 4. Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que lo constituyen es de 6.02 x 1023 5. ____________________________________ Es el peso de una molécula de una sustancia comparada con el peso de un átomo de carbono 12. 6. ____________________________________ Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia.
GEMS 3
MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJOCOMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
7. _______________________________________________ Durante cantidad total de masa que interviene permanece constante.
los
procesos
químicos,
la
8. ________________________________________________ Cuando dos o mas elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de peso. 9.____________________________________ Consiste en colocar los coeficientes numéricos de tal manera que se cumpla la condición de que el número de átomos en los reactivos, sea igual al número de átomos en los productos. 10. ____________________________________________ La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. REALIZA LA ESTEQUIOMETRIA EN GRAMOS DE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS. HAZ LOS CALCULOSEN LA PARTE DE ATRÁS DE LA HOJA Y COLOCA AL FRENTE LOS RESULTADOS.
2 Na O H
mol
+
H2 S O4
Na2 S O4
+
2 H2 O
PM
grs.
total
C H4
mol
+
2 O2
C O2
+
2 H2 O
PM grs.
total
GEMS 4
MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
Fe2 ( S O4 )3
mol
+
2 Bi Cl3
2 Fe Cl3
+
Bi2 ( S O4 )3
PMgrs.
total
REALIZA LA ESTEQUIOMETRIA CORRESPONDIENTE Y CALCULA EL FACTOR GRAVIMETRICO Y LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL EN CADA CASO. Realiza los cálculos en la siguiente hoja o en la parte de atrás, adelante solo anota los resultados. (Total 3 Reactivos. Valor 10 puntos cada uno)
H2
mol
+
Cl2
2 H Cl
PM
grs.
Factor gravimétrico:
% de Hidrógeno:
% de Cloro:
GEMS 5MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
2 H2
mol
+
O2
2 H2 O
PM
grs. Factor gravimétrico:
% de Hidrógeno:
% de Oxígeno:
2 Br
mol
+
Zn
Zn Br2
PM
grs.
Factor gravimétrico:
% de Bromo::
% de Zinc:
CONTESTA LO SIGUIENTE. 1. Los átomos principales de los compuestos orgánicos son:
GEMS 6
MC....
BALANCEA LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS.
___ Cu Br 2
+
___
Bi2 (CrO4)3
___ CuCrO 4
+
___ Bi
Br 3
___ Al2 Mn3
+
___ Cd3 N2
___ Al
N
+
___Cd
Mn
___ Mg
+
___
H Cl
___ Mg
Cl2
+
___
H2
___ Na
+
___
H N O3
___ Na
N O3
+
___
H2
GEMS 1MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
___Zn
( Cl O3 )2 +
___Na
OH
___
Zn ( O H )2 +
___
Na Cl O3
PARA CADA UNA DE ESTAS MOLECULAS, ESCRIBE CUAL DE SUS IONES SE OXIDA Y CUAL SE REDUCE. CUAL DE SUS IONES ES EL AGENTE OXIDANTE Y CUAL ES EL AGENTE REDUCTOR.
Cd(MnO 4 ) 2
Al2(Cr2O7)3
Zn(ClO3)2
Bi4(Fe(CN)6)3
(NH4)3AsO4Bi2 (CO3)3
GEMS 2
MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
Fe2 (SO4) 3
(NH4)3 PO4
AgClO3
ESCRIBE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES. Ley de la conservación de la material Volumen Molar Mol Átomo gramo Peso Atómico Balanceo de Reacciones Químicas. Molécula gramo Peso Molecular Ley de la conservación de la masa. Ley de las proporcionesconstantes
1. ___________________________________ Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12. Es proporcional el peso real de un átomo. 2. ____________________________________ Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. 3. ____________________________________ Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado engramos. 4. Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que lo constituyen es de 6.02 x 1023 5. ____________________________________ Es el peso de una molécula de una sustancia comparada con el peso de un átomo de carbono 12. 6. ____________________________________ Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia.
GEMS 3
MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJOCOMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
7. _______________________________________________ Durante cantidad total de masa que interviene permanece constante.
los
procesos
químicos,
la
8. ________________________________________________ Cuando dos o mas elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de peso. 9.____________________________________ Consiste en colocar los coeficientes numéricos de tal manera que se cumpla la condición de que el número de átomos en los reactivos, sea igual al número de átomos en los productos. 10. ____________________________________________ La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. REALIZA LA ESTEQUIOMETRIA EN GRAMOS DE LAS SIGUIENTES REACCIONES QUIMICAS. HAZ LOS CALCULOSEN LA PARTE DE ATRÁS DE LA HOJA Y COLOCA AL FRENTE LOS RESULTADOS.
2 Na O H
mol
+
H2 S O4
Na2 S O4
+
2 H2 O
PM
grs.
total
C H4
mol
+
2 O2
C O2
+
2 H2 O
PM grs.
total
GEMS 4
MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
Fe2 ( S O4 )3
mol
+
2 Bi Cl3
2 Fe Cl3
+
Bi2 ( S O4 )3
PMgrs.
total
REALIZA LA ESTEQUIOMETRIA CORRESPONDIENTE Y CALCULA EL FACTOR GRAVIMETRICO Y LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL EN CADA CASO. Realiza los cálculos en la siguiente hoja o en la parte de atrás, adelante solo anota los resultados. (Total 3 Reactivos. Valor 10 puntos cada uno)
H2
mol
+
Cl2
2 H Cl
PM
grs.
Factor gravimétrico:
% de Hidrógeno:
% de Cloro:
GEMS 5MC. ANGELICA ISLAS MEDINA
TRABAJO COMPLEMENTARIO PARA EXTRAORDINARIO QUIMICA II
2 H2
mol
+
O2
2 H2 O
PM
grs. Factor gravimétrico:
% de Hidrógeno:
% de Oxígeno:
2 Br
mol
+
Zn
Zn Br2
PM
grs.
Factor gravimétrico:
% de Bromo::
% de Zinc:
CONTESTA LO SIGUIENTE. 1. Los átomos principales de los compuestos orgánicos son:
GEMS 6
MC....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.