trabajo de quimica 2

1)Un átomo: es la unidad constituyente más pequeña de la materia ordinaria que tiene las propiedades
de un elemento químico.1 Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o
ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil
millonésima parte de un metro).2 No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay
diferentes formasde definir su tamaño que dan valores diferentes pero cercanos.
Modelo atomico:Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de
explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo
de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento.
#1)-El modelo atómico de
Thomson es una teoría sobre la
estructuraatómica propuesta en
1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el
electrón1 en 1897, mucho antes
del descubrimiento del protón y
del neutrón. En dicho modelo,
el átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en
un átomo positivo, incrustados
en este al igual que las pasas de
un pudin. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del pudin de
pasas".2 3 Postulabaque los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo
suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva
con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson
para su modelo atómico fue la electricidad.
#2)-El modelo atómico de Bohr o de
Bohr-Rutherford es un modelo
clásico del átomo,pero fue el primer
modelo atómico en el que se introduce
una cuantización a partir de ciertos
postulados. Fue propuesto en 1913 por
el físico danés Niels Bohr, para
explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además elmodelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en
1905.
#3)-El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico
con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más
propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".

El modelo permitió aclarar por primera vezpor qué las sustancias químicas reaccionaban en
proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos
sustancias reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las proporciones
de estas relaciones son números enteros (Ley de
las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de
carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de
oxígeno (O2) para formarmonóxido de carbono
(CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno
para formar dióxido de carbono (CO2). Además el
modelo aclaraba que aún existiendo una gran
variedad de sustancias diferentes, estas podían ser
explicadas en términos de una cantidad más bien
pequeña de constituyentes elementales o
elementos. En esencia, el modelo explicaba la
mayor parte de la química de fines del siglo XVIII
yprincipios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria
realmente simple.
#4)-El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del
átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los
resultados de su "experimento de la
lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherfordfue el
primer modelo atómico que
consideró al átomo formado por dos
partes: la "corteza" (luego
denominada periferia), constituida
por todos sus electrones, girando a
gran velocidad alrededor de un
"núcleo" muy pequeño; que
concentra toda la carga eléctrica
positiva y casi toda la masa del
átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de
que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de...