Trabajo De Quimica

Introducción:
Objetivos:
El alumno ha de ser capaz de:
• Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen, calculando sus respectivos números de oxidación.
• Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales estándar de electrodo.
• Calcular la fuerza electromotriz de las celdas.
Este trabajo trata sobre “Celdas electroquímicas”, las cosas que locomponen, las distintas variables que se pueden encontrar y distintos ejemplos de ella.
Estas baterías o celdas electroquímicas fueron desarrolladas primeramente por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se les denomina “celda galvánica o voltaica”.
El principio fundamental que rige el comportamiento de las celdas electroquímicas en su carácter de fuentes de corrienteeléctrica, está basado en las reacciones químicas que se llevan a cabo entre los electrodos sumergidos en las soluciones electrolíticas por efecto del paso de la corriente eléctrica. Bajo determinadas condiciones, las cuales son aprovechadas industrialmente, es cuando una celda se comporta como una fuente real de corriente eléctrica utilizable.
Celdas Electroquímicas:
Se estudia una reacción totalen equilibrio, comparando la tendencia química al evolucionar la reacción, con la diferencia de potencial aplicada. El proceso es reversible, esto es, se puede invertir su forma de evolución, mediante una variación infinitesimal de la diferencia aplicada o en las concentraciones de los reactivos.






Celda electroquímica
Estas baterías o celdas electroquímicas fueron desarrolladasprimeramente por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se les denomina celda galvánica o voltaica. La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia laoxidante.
En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.
La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque hay una diferencia de energía potencial entre los electrodos.La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se mide en forma experimental con un voltímetro, donde la lectura es el voltaje de la celda
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones química a través de la introducción de energía eléctrica.
Una celda electroquímica es undispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica).








*Sus componentes característicos son:
1. Ánodo: Es el electrodo sobre el que se produce la oxidación. El agente reductor pierde electrones y por tantose oxida.
M ———> M+ + 1e-
Por convenio se define como el polo negativo

2. Cátodo: Es el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agente oxidante gana electrones y por tanto se reduce.
M+ + 1e- ———> M
Por convenio se define como el polo positivo.
3. Puente Salino: Es un Tubo de vidrio relleno de un electrolito que impide la migración rápida de las sustancias de una celda a otra,permitiendo no obstante el contacto eléctrico entre ambas. El electrolito suele ser una disolución saturada de KCl retenida mediante un gel.





4. Voltímetro: Permite el paso de los electrones cerrando el circuito. Mide la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.




*Sistema electroquímico: Aquellos en los que...