TRABAJO DE QUIMICA

TRABAJO DE QUIMICA
Reaccion Quimica:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacciónquímica es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.

La fórmula química
es la representación de los elementos queforman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química.
Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a)      Reacción desíntesis o adición
b)      Reacción de análisis o descomposición
c)      Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d)      Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de Síntesis o Adición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuestala síntesis será parcial.

Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdocon el agente causante de la reacción.
Pirólisis = descomposión por el calor
Fotolísis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.

Reacción de dobledesplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.


Reacciones de combinación o síntesis
En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general de la siguientemanera:
Reacciones de descomposición o análisis
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor paraque ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:

Las reacciones de doble descomposición
también se denominan de doble substitución, descomposición o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico porencontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

AB + CD -> AC + BD
UNIDADES DE CONCENTRACION
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución,   esta relación se expresa en unidades de concentración, las cuales se clasifican en...