trabajo y calor

Primera ley de la termodinámica
[Para un sistema cerrado (de masa constante) la primera ley de la termodinámica se expresa matemáticamente por medio de:
ET = Q - W
dondeET es el cambio totalde energía del sistema, Qes el calor agregado al sistema y Wel trabajo realizado por el sistema. La primera ley de la termodinámica sólo proporciona la expresión cuantitativa del principio deconservación de la energía. En palabras, expresa que el cambio total de energía de un sistema cerrado es igual al calor transferido al sistema, menos el trabajo efectuado por el sistema.
Si se expande ETen la expresión de la primera ley, se obtiene la ecuación
Ek + Ep + U = Q - W
En el caso frecuente donde las energías potencial y cinética (energía externa) del sistema no cambian, esta ecuaciónse convierte en:
U = Q - W
o, en forma diferencial,
dU = Q - W
y todo el intercambio de energía con el entorno sirve para cambiar sólo la energía interna.
Nota: dU representa un cambioinfinitesimal en el valor de U y la integración da una diferencia entre dos valores

mientras que  denota una cantidad infinitesimal y la integración da una cantidad finita
Q = Q y W= W

Formas de intercambio de energía sistema-entorno
Para sistemas cerrados, el intercambio de energía sistema-entorno sólo puede ocurrir en dos formas: calor y trabajo.
Trabajo
El trabajo entermodinámica siempre representa un intercambio de energía entre un sistema y su entorno. En termodinámica, a menudo se encuentra trabajo efectuado por una fuerza distribuida sobre un área, porejemplo, por una presión P que actúa a través de un volumen V, como en el caso de una presión de fluido ejercida sobre un pistón. En esta situación, el trabajo diferencial se expresa más convenientementecomo
W = PdV
Calor
El calor, al igual que el trabajo, se considera en termodinámica como energía en tránsito a través de la frontera que separa a un sistema de su entorno. Sin embargo, a...