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Páginas: 3 (658 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2015
Propiedades de cada uno de los grupos del sistema periódico
El sistema Periódico de los elementos es una tabla donde se hallan representados los 109 elementos conocidos, formando 18 grupos ysiete periodos. Los elementos están ordenados según su número atómico y sus masas en orden decreciente.
Los grupos A, del uno al 8 se encuentran a los extremos de la tabla, mientras que los grupos Bestán al medio en donde encontramos:
Los elementos de los grupos IA y IIA tienen su último orbital en s.
Los elementos de los grupos del IIIA hasta VIIIA tienen sus últimos electrones en el orbital p.Los elementos del grupo B tienen, todos, su último orbital en d.
Los elementos de las tierras raras de los lantánados y actínidos tienen su último orbital en f.
Los elementos químicos que se encuentranen un mismo grupo o columna se caracterizan por poseer idénticas propiedades químicas. Los grupos representativos son:
* Grupo I A o metales alcalinos:
Su último nivel energético ocupado tieneun electrón.
La configuración electrónica en este último nivel sería n s1.
Son metales muy reactivos y de valencia iónica + 1.
Este grupo está constituido por H, Li,Na,K,Rb,Cs Fr.
* Grupo II A o metalesalcalino-térreos:
Su último nivel energético ocupado tiene dos electrones .Por ello su configuración electrónica en el último nivel es n s2.
Son metales reactivos y tienen como valencia el valor + 2.Esta constituido por 6 elementos.
* Grupo III A o Termo:
Elementos con tres electrones en su último nivel energético.
Su configuración electrónica n s2 p2.
El boro presenta propiedades nometálicas, mientras que en el resto predominan sus propiedades metálicas con valencia principal + 3.
* Grupo IV A:
Elementos con cuatro electrones en su último nivel energético.
Su configuración electrónica ns2 p2.
Los primeros elementos son no metálicos y con valencia covalente 4.
Los últimos elementos del grupo son metálicos (Pb y Sn) y de valencias 2 y 4.
* Grupo V A:
Elementos con cinco...
El sistema Periódico de los elementos es una tabla donde se hallan representados los 109 elementos conocidos, formando 18 grupos ysiete periodos. Los elementos están ordenados según su número atómico y sus masas en orden decreciente.
Los grupos A, del uno al 8 se encuentran a los extremos de la tabla, mientras que los grupos Bestán al medio en donde encontramos:
Los elementos de los grupos IA y IIA tienen su último orbital en s.
Los elementos de los grupos del IIIA hasta VIIIA tienen sus últimos electrones en el orbital p.Los elementos del grupo B tienen, todos, su último orbital en d.
Los elementos de las tierras raras de los lantánados y actínidos tienen su último orbital en f.
Los elementos químicos que se encuentranen un mismo grupo o columna se caracterizan por poseer idénticas propiedades químicas. Los grupos representativos son:
* Grupo I A o metales alcalinos:
Su último nivel energético ocupado tieneun electrón.
La configuración electrónica en este último nivel sería n s1.
Son metales muy reactivos y de valencia iónica + 1.
Este grupo está constituido por H, Li,Na,K,Rb,Cs Fr.
* Grupo II A o metalesalcalino-térreos:
Su último nivel energético ocupado tiene dos electrones .Por ello su configuración electrónica en el último nivel es n s2.
Son metales reactivos y tienen como valencia el valor + 2.Esta constituido por 6 elementos.
* Grupo III A o Termo:
Elementos con tres electrones en su último nivel energético.
Su configuración electrónica n s2 p2.
El boro presenta propiedades nometálicas, mientras que en el resto predominan sus propiedades metálicas con valencia principal + 3.
* Grupo IV A:
Elementos con cuatro electrones en su último nivel energético.
Su configuración electrónica ns2 p2.
Los primeros elementos son no metálicos y con valencia covalente 4.
Los últimos elementos del grupo son metálicos (Pb y Sn) y de valencias 2 y 4.
* Grupo V A:
Elementos con cinco...
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