trabajos de cristian

}






UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPA 9
QUIMICA I
ETAPA 4
ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO
ALUMNA :MARIA ISABEL PEREZ GONZALEZ
MATRICULA:1683410
GRUPO:129
6.1 tipos de enlaces químicos
3.- ¿A qué se refiere el término enlace químico?
R= Se define como una fuerza que mantiene juntos grupos de dos o más átomos y que hace que funcionen como unidad
4.- ¿Porquélos átomos forman enlaces entre sí? ¿Qué puede hacer que se favorezca una molécula en comparación con los átomos solitarios?
R= Los átomos pueden interaccionar entre sí de varias maneras para formar agregados. Las moléculas forman mezclas que son indispensables y permanentes en la vida cotidiana.
5.- ¿En qué difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlaceentre N y N?
R= El enlace NaCl es llamado enlace iónico, ya que los átomos participantes (Na y Cl) son tan diferentes que se transfieren uno o más electrones para formar iones con carga opuesta. El enlace CO los átomos
(C y O) no son tan diferentes como para que los electrones se transfieran por completo y se le denomina enlace covalente polar. El enlace de N y N los dos átomos identicoscomparten electrones de manera equitativa formando un enlace covalente.
PREGUNTAS
2.- ¿Qué representa la energía de enlace de un enlace químico?
R= La fuerza del enlace que de mide con la energía requerida para romperlo, la cuál es llamada energía de enlace
3.- ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?
R= Cuando un metal reacciona con un no metal se le llama compuestoiónico.
4.- En términos generales, ¿qué es un enlace covalente?
R= Es cuando dos elementos iguales reaccionan entre si y comparten los electrones equitativamente.
5.- Describa el tipo de enlace que existe en la molécula del (g). ¿En qué difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HCl(g)? ¿En qué es similar?
R= La molécula es un enlace covalente y difiere con el enlace covalentepolar en que en el primero los electrones se comparten equitativamente y en el segundo no. Pero son enlaces resistentes.
6.- Compare y contraste el enlace encontrado en las moléculas de (g) y HF(g) con el encontrado en el NaF(s).
6.2 electronegatividad
6.-Con tus propias palabras ¿a que se refiere el término electronegatividad?
R: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a loselectrones, cuando forma un enlace químico en una molécula
¿Cuales son las tendencias a través y hacia abajo en la tabla periódica para la electronegatividad?
R: 1 y 2 tendencias
7:_explique la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente. ¿Cómo puede emplearse en la tabla periódica para determinar el tipo de enlace de átomos?
R: da entre elementos de electronegatividades muy diferentes y elcovalente da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones
9.- ¿porque existe una regla del octeto (y que significa octeto) en la escritura de las estructuras de Lewis?
R: por que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimosniveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
13.- ¿Qué pasaría si todos los átomos tienen los mismos valores de electronegatividad? ¿Como se afectaría el enlace entre los átomos?
R: No sucede nada. La electronegatividad de Cada Átomo Se mantiene con el Mismo valor.
8.- ¿a que s refiere cuando se dice que en enlace es polar?
R: Cuandolos átomos enlazados tienen distintas electronegatividades (el mas electronegativo atrae con mayor fuerza a los electrones, generándose una "asimetría" en la distribución de cargas entre ambos átomos enlazados, es decir, un dipolo
10.- ¿Qué factor determina el nivel relativo de la polaridad de un enlace covalente polar?
R: la electronegatividad
Problemas: 14, 15, 17, 19.
14.-con base a los...