Trabajos Quimica

LEY DE GAY- LUSSAC Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que elrecipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valorINTRODUCCIÓN:

La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles   relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, medianteuna constante de proporcionalidad directa. 
En esta ley, Charles dice que a una presión constante, si aumentamos la temperatura de un gas, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura,  el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que al aumentar la temperatura aumenta movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas,debido a que el gas necesita más espacio para moverse._ga

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Ley de charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales.Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que parauna cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperaturaestá directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas(temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la...