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CONCEPTO DE SOLUCIÓN. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN.
El concepto más elemental que el estudiante debe tener es que una solución es un sistema material homogéneo, monofásico, formado por dos componentes como mínimo, el que se encuentra en menor cantidad, se llama soluto y el que se encuentra en mayor cantidad, solvente o disolvente. Dijimos antes que los compartimientos corporales son acuosos,ya que el componente mayoritario es el agua, siendo la misma, por lo general, el disolvente de sustancias en menor proporción como iones de K+, Na+ , Cl -, formando soluciones verdaderas. Sin embargo, estrictamente hablando, el agua no es un solvente para los glóbulos rojos, por ejemplo, en la medida en que estos no se disuelven en el agua, sino que se encuentran suspendidos en ella. Enfisicoquímica se suele clasificar a las mezclas o dispersiones de sustancias en agua, como:
1) Soluciones verdaderas.
2) Suspensiones coloidales.
3) Suspensiones groseras.
Las cuales se diferencian en el tamaño de las partículas suspendidas en las mismas y la estabilidad que presenten.

Cuadro de clasificación de sustancias presentes en el compartimiento corporal
Ejemplo Diámetro(nm) Estabilidad
Solución Iones 100 Escasa, sedimentan y se separan en dos fases plasma y glóbulos rojos


glucosa, a pesar de que las concentraciones, en gramos por litro, eran iguales.
 Equivalente – Peso equivalente o Equivalente gramo.
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas que el soluto al disolverse en el agua forma iones. En una solución de HNO3, H2SO4, NaOH, NaCl oCaCl2 ,no hay ni una molécula de cloruro de sodio o de cloruro de calcio, de ácido sulfúrico o hidróxido de sodio, sino que están todas ionizadas y encontramos en ella cationes y aniones. Por ejemplo, en una solución acuosa de CaCl2 tenemos:
CaCl2 Ca2+ + 2Cl -
catión calcio anión cloruro
Es importante expresar la concentración en forma tal que diga algo sobre la capacidad decombinación de la sustancia con otras especies electrolíticas. Es conveniente, ahora, encontrar una manera de expresar el número de valencias o de cargas que hay en una determinada masa de sustancia.
Aparece entonces el concepto de equivalente, se llama equivalente de un ion a la cantidad de masa de ese ion que contiene un mol de cargas eléctricas elementales (puede ser cationes hidrógenos que seionizan en una solución ácida, o aniones oxidrilo que se ionizan en una solución básica)
Peso Equivalente o Equivalente-gramo(Eq-g), que depende fundamentalmente de la especie que se trate, ya sea si la solución electrolítica es un ácido, una base o una sal.
Este mismo se calcula de la siguiente forma:
• Para el caso que se trate de un ÁCIDO, el equivalente gramo será el peso molecular delácido, expresado en gramos, dividido la cantidad de moles de H+, que proporcione el mismo en solución acuosa
• En el caso que se trate de una BASE, el equivalente gramo se calculará, dividiendo el peso molecular de la base, expresado en gramos, por la cantidad de moles de OH-, que proporcione el mismo en solución acuosa
• Y si se tratase de una sal en solución acuosa, el equivalente gramo será el pesomolecular de la sal, expresado en gramos, dividido la cantidad de cargas ya sean positivas o negativas presentes
Ejemplos
1) H2SO4 2H+ + SO42-
Eq-g = pm H2SO4 = 98 g = 49 g/Eq
2 2
2) Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Eq-g = pm Al(OH)3 = 78 g = 26 g/Eq
3 3
3) CaCl2 Ca2+ + 2Cl -
Eq-g = pm CaCl2 = 111 g = 55,5 g/Eq
2 2
NaCl Na+ + Cl –
Eq-g =pm NaCl = 58,5 g = 58,5 g/Eq (en este caso coinciden
1 1 pm con Eq-g)
 Soluciones molares y normales:
Es poco frecuente usar, en Medicina, soluciones de una concentración tan alta como para tener que hablar de MOLES por litro. Lo habitual es que la sustancia se encuentre en los líquidos orgánicos en concentraciones del orden de los MILIMOLES (1 mmol = 10-3 mol )...