Tratamiento de agua

MÓDULO 1

CONCEPTOS BÁSICOS DEL TRATAMIENTO DE AGUA

OBJETIVO DEL CURSO
Brindar los conocimientos básicos del tratamiento del agua que permitan entender su naturaleza en función de sus características fisicoquímicas y sus fuentes, y de esta manera ser capaces de identificar los problemas inherentes que puede ocasionar y seleccionar el tipo de tratamiento más adecuado.

ELEMENTOS Y LATABLA PERIÓDICA
ATOMO: Un átomo es definido como la unidad más pequeña de cualquier elemento ATOMO que retiene todas las propiedades químicas y físicas del elemento. Los átomos consisten de un núcleo que contiene protones cargados positivamente y neutrones sin carga. Alrededor del núcleo existe un grupo de electrones cargados negativamente, viajando en orbitas, que balancean la carga positiva de losnúcleos. ELEMENTOS: Toda la materia está compuesta de varias combinaciones de 98 materiales diferentes llamados elementos. Cada elemento tiene un nombre y un símbolo químico. TABLA PERIODICA: Las propiedades de los elementos PERIODICA caen en un patrón recurrente, lo que permite que los mismos sea arreglados en una Tabla Periódica. Los elementos se arreglan en filas y en números consecutivoscrecientes, llamados números atómicos. Los elementos en la misma columna tienen propiedades químicas similares.

ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA
PESO ATÓMICO: El peso atómico de cada elemento representa el número ATÓMICO total de protones y neutrones en el núcleo del átomo. El peso atómico de un elemento es generalmente cercano al doble de su número atómico. VALENCIA: es la carga de un ion.VALENCIA PESO EQUIVALENTE: El peso equivalente de un elemento es definidos como EQUIVALENTE el peso atómico dividido entre su valencia.

ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA
La siguiente tabla contiene una lista de elementos típicos encontrados en el agua.
Elemento Hidrógeno Oxígeno Sodio Fósforo Calcio Fierro Símbolo H O Na P Ca Fe No. Atómico 1 8 11 15 20 26 Peso Atómico 1.0 16.0 23.0 31.0 40.1 55.8Valencia +1 -2 +1 +5 +2 +2/+3 Peso equivalente 1.0 8.0 23.0 6.2 20.1 27.9/18.6

COMPUESTOS QUÍMICOS
Molécula: Los elementos se combinan con otros en varias formas, y también entre ellos, para formar moléculas. Las moléculas que contienen más de un elemento son llamados compuestos químicos. Una molécula es definida como la unidad más pequeña de una sustancia que retiene todas las propiedadesfísicas y químicas de esa sustancia. Por ejemplo:

H
Dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno se combinan para formar una molécula de Agua, H2O.

O

H
Na Cl
Un átomo de sodio y un átomo de cloro se combinan para formar cloruro de sodio, NaCl.

COMPUESTOS QUÍMICOS
Peso Molecular: El peso molecular de un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los elementos en ese compuesto. Pesomolecular H2O = 1 + 1 + 16 = 18 Peso molecular NaCl = 23 + 35.5 = 58.5

Compuestos Orgánicos: es el nombre que se la da a los compuestos que conforman la materia viviente, consisten principalmente de compuestos de carbón, hidrogeno, nitrógeno y oxigeno, con pequeñas cantidades de otros elementos. Compuestos Inorgánicos: incluyen algunos compuestos simples de carbón y oxigeno, y aquellos que conformanla materia no viviente como sólidos, líquidos y gases en el universo.

IONIZACION Y VALENCIA
Ionización: Cuando los compuestos inorgánicos se disuelven en agua, se ionizan, esto es, se
separan en dos o más partículas cargadas electricamente. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se disuelve, el átomo de sodio pierde un electron y se convierte en un ion sodio con una carga de +1. El simbolopara el ion de sodio es Na+. En forma similar, el átomo de cloro, acepta el electrón del átomo de sodio y se convierte en un ion cloruro con carga negativa de –1. La carga de un ion es llamada valencia. El ion sodio tiene una valencia de +1 y el ion cloruro tiene una valencia de –1. Los iones con carga positiva son llamados cationes, y los iones con carga negativa son llamados aniones. Es una...