Título

Comisión N° 120 Fecha del práctico: 28/05/10
Integrantes:
* Drago Marina
* Salgueiro NahuelINFORME Trabajo Práctico N° 7
EQUILIBRIO QUÍMICO

* Objetivos:

Primera Parte: Observar e interpretar el efecto de distintos factores en el estado de equilibrio.
Segunda Parte:Determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación del ion complejo monotiociantato férrico.

PRIMERA PARTE

1. Experiencia 1
Cambios observados:
Al agregarle NaOH ala solución inicial de K2CrO4 con H2SO4 de color naranja, se notó un viraje de color a un amarillo.
Reacciones químicas involucradas:
2H + Cr2O7-2(ac) NARANJA + H2O + 4K+ + SO4-2 + NaOH2K2CrO4 (ac) AMARILLO + H2SO4 + 2H2O + Na+
H2O + Cr2O7-2(ac) NARANJA 2 CrO4-2 (ac) AMARILLO + 2H+
Interpretación de los resultados:
H2O + Cr2O7-2(ac) NARANJA 2CrO4-2 (ac) AMARILLO + 2H+ + OH-
Al agregarle NaOH, los oxidrilos consumen los protones, para dar agua. La reacción contrarresta la perturbación, desplazando el equilibrio hacia la formación deproductos.

2. Experiencia 2
Se separa la solución con FeCl3 y KSCN, en 4 tubos.
Fe3+ + nSCN- Fe(SCN)n3-n
1) El primer tubo se deja de testigo para comparar.
2)
Al segundo sele agregó FeCl3 y tornó a un color naranja intenso.
3) Al tercero se le agregó KSCN y se tornó anaranjado.
4) Y al cuarto se le agregó SnCl2 se observó que el color de la solución se aclaró muypoco.

3. Experiencia 3
1) A una solución de KI 0,1 M se le agregó AgNO3 0,1 M. Se observó un precipitado amarillo. Luego se le agregó NH3 y no se observaron cambios.
KI H2OK+(ac) + I-(ac)
AgNO3 H2O Ag+(ac) + NO3-(ac)
Ag+(ac) + I-(ac) AgI(S) AMARILLO k ~ 1016
Ag+(ac) + NH3 Ag(NH3)+ k = 1,7 . 107 k Ag(NH3)+ > k AgCl...