Unidad 1 Primero Medio historia del tomo

Unidad 1:
Materia y sus transformaciones:
Modelo Mecano-Cuántico del átomo

“La Química está en lo que sentimos, lo que decimos y lo
que hacemos”

¿De qué están hechas las cosas?

ÁTOMOS (sin-división)

Aristóteles

Historia del átomo
- En el siglo V a.c Demócrito y Leucipo sostienen
que el universo (así como toda la materia) estaba
formada por partículas indivisibles llamadas
átomos, los quese encontraban en constante
movimiento.
- En el siglo IV a.c Aristóteles postuló que la materia
estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua
y fuego, niega la existencia del átomo, ya que
postulaba que la materia era continua y no tenía
límite de división.

Modelo y Teoría Atómica de Dalton

1808

Los átomos son extremadamente
pequeños e indivisibles.

Teoría atómica de Dalton
- En 1808Dalton publicó su teoría atómica que retomaba las antiguas ideas de
Demócrito.
- La teoría atómica de Dalton establece que:
1.

Toda la materia está formada por partículas llamadas átomos. Los átomos
son extremadamente pequeños e indivisibles.

2.

Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, tanto en masa
como en propiedades químicas y físicas.

3.

Los átomos de elementos
propiedades.4.

Los compuestos se forman por la unión de átomos diferentes y se combinan
en razón de números enteros y pequeños (ley de proporciones múltiples).

5.

En las reacciones químicas sólo existe un reordenamiento de átomos.

diferentes son distintos en masa y en

Deficiencias de la Teoría atómica de Dalton
- En ciertas condiciones el átomo se puede dividir (fenómenos de radiactividad
natural einducida).
- Se sabe que el átomo está formado por partículas subatómicas.
- Los átomos de un mismo elemento pueden tener masas distintas (isótopos).

Descubrimiento de las cargas negativas
- En 1879 Crookes diseñó un aparato llamado “tubo de rayos catódicos”. El
tubo de vidrio que contiene en su interior un gas, a baja presión.
- Cuando se aplica un alto voltaje (corriente eléctrica) a este tubo, seobtienen
rayos de luz, denominados rayos catódicos (porque se originan en el cátodo).
- En 1897, Thomson realiza estudios cuidadosos sobre la desviación de éstos
rayos y demostró que dichos rayos estaban formados por un flujo de
partículas cargadas negativamente, a las que llamó electrones.

Modelo atómico de Thomson

Tubo de Rayos Catódicos
(Descubrimiento del electrón)

Modelo atómico deThomson

1904

Budín de Pasas

- Thomson determinó para el electrón, la relación carga/masa = -1,76 x 10 8 C/g

- Por su parte, Millikan determinó la carga del electrón y obtuvo un valor de
-1,6 x 10- 19 C.
- Ambos trabajos permitieron determinar la masa del electrón.

Modelo atómico de Thomson
- El átomo es una gran esfera con carga positiva, sobre la que se distribuyen
los electrones, ordenadamentey separados entre sí.
- El principal aporte de Thomson fue introducir la idea de que el átomo
puede dividirse en partículas subatómicas.
- Este modelo también se conoce como budín de pasas.

Descubrimiento de las cargas positivas
- En 1886, Goldstein un cátodo perforado, descubre un haz de luz
visible que se desplazaba desde el electrodo positivo (ánodo) al
negativo (cátodo), los que denominórayos canales.
- Estos rayos resultaron ser partículas con carga positiva que
lograban atravesar el cátodo perforado.

Descubrimiento de las partículas radiactivas
- Actualmente se conocen unos treinta elementos radiactivos, y todos ellos
tienen su origen en el uranio o en el torio.
- Radiactividad se define como la emisión de partículas y/o radiaciones
electromagnéticas que se generanespontáneamente en los átomos
inestables de un elemento radiactivo.
- Rutherford logró identificar y separar este tipo de radiaciones, demostró
que aplicando un campo magnético intenso, la desintegración de estos
elementos radiactivos produce 3 tipos de emisiones: alfa, beta y gamma.

emisiones alfa (α)
-Es un flujo de partículas cargadas positivamente,
llevan carga +2 y una masa de 4.
- Son idénticos a...