Unidades

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UNIDADES DE CONCENTRACION.
Puesto que las partículas se mezclan rápidamente en las disoluciones, se pueden manejar con mayor facilidad, por lo que se han estudiado varios métodos para expresar laconcentración de las disoluciones, comúnmente llamados unidades de concentración. Estas unidades de concentración nos muestran en términos cuantitativos el comportamiento de una disolución.Molaridad: (M) Indica el número de moles de soluto contenidos en un litro de solución. Esta unidad de concentración depende de la temperatura, ya que , al variar ella varía también el volumen total de lasolución.
Calcule la Molaridad de una solución que fue preparada disolviendo 3 moles de HCl en agua suficiente hasta obtener 1500 mL de solución.Desarrollo:
moles de soluto
M = x 1000
volumen de solución (mL)

3 moles de HCl
M = x 1000
1500 mL de solución
2 MM = 2 , esto se puede expresar como
2 mol/L

Molalidad: (m) Expresa el número de moles de soluto disueltos por cada 1000 gramos de solvente.Calcule la Molalidad de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que se preparó disolviendo 2 moles de ácido en 3500 g de agua.


Desarrollo:
Moles de soluto
m = x 1000Masa de solvente (g)

2 moles de soluto
m = x 1000
3500 g de agua

m = 0,57 molal

Normalidad: (N) Expresa el número de equivalente-gramo (eq-g)** deuna sustancia (soluto) contenidos en 1 litro de solución.
Calcule la Normalidad de una solución preparada disolviendo 2 eq-g de nitrato de sodio (NaNO3) en agua suficientepara preparar 200 mL de solución.

Desarrollo:
Nº de eq-g de soluto
N = x 1000
Volumen (mL) de solución

2 eq-g de NaNO3
N = x 1000
200...
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