Uniones quimicas

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UNIDAD N° 4: Uniones químicas y estructura molecular Fórmula química Es un sistema abreviado en símbolos químicos que expresa la composición de una sustancia pura. Usando los símbolos de los elementos, que indican la presencia de una unidad del mismo, se constituyen las moléculas en las cuales se indican las clases de átomos que las integran y su número. Así, la molécula de sal común o cloruro desodio consta de un átomo de cloro y otro de sodio de modo que la fórmula será NaCl. Si en una sola molécula están presentes dos o más átomos de un elemento se indica por un subíndice a la derecha del símbolo correspondiente. Así, la molécula de oxígeno se expresa 02, es decir, está formada por dos átomos de oxígeno; la del agua H2O, por lo tanto, está formada por dos átomos de hidrógeno y unátomo de oxígeno. Ejemplos K2O (óxido de potasio) K2SO4 ( ácido sulfúrico) Cuando se quiere expresar que se tienen varias moléculas de una sustancia, se pone delante de la fórmula un número denominado coeficiente. Por ejemplo: 5 O2, 3 NaCl, etc., indican respectivamente 5 moléculas de oxígeno y 3 moléculas de cloruro de sodio. Teoría de Lewis Para explicar las uniones entre los átomos para formardiferentes moléculas, tendremos en cuenta la teoría del octeto de Lewis (1916). Esta teoría considera que las características químicas de los elementos dependen principalmente de los electrones externos que poseen. La teoría del octeto de Lewis puede resumirse de la siguiente manera: Los gases inertes, por tenenr 8 electrones en su órbita externa, no presentan actividad química, es decir no secombinan. Los metales y los no metales, al tener menos de 8 electrones en su órbita externa tienen actividad química. Sus átomos se unen entre sí formando moléculas de 2 o más átomos. La actividad química de los metales y los no metales se debe a que estos elementos necesitan adquirir una configuración electrónica similar a la del gas inerte más próximo para alcanzar estabilidad.para lograr esto ganan,ceden o comparten electrones. La mayoría trata de llegar a poseer 8 electrones en su órbita externa, excepto los elementos cercanos al gas noble helio, que tiene 2 electrones en su órbita exterior. Notación de Lewis Cada átomo se representa con su símbolo y a su alrededor puntos en igual cantidad a los electrones que tiene en su órbita externa. Por ejemplo •• Sodio Distribución de electrones: 2 - 8- 1 Calcio Distribución de electrones: 2 – 8 – 2 Nitrógeno Distribución de electrones: 2 - 5 Na • Cloro Distribución de electrones: 2 – 8 - 7 Helio Distribución de electrones: 2 Neón Distribución de electrones: 2 - 8

: Cl •
•• He •• ••

Ca

:

:

•• • N • •

: Ne :

Tipos de uniones químicas Los átomos se unen entre sí de diferentes maneras para formar distintas clases demoléculas. Los principales tipos de uniones son:

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Uniones químicas
Unión iónica o electrovalente Unión covalente Unión metálica

Covalente simple

Covalente doble, y triple

Covalente dativa o coordinada

Unión iónica Este tipo de unión es característica de los compuestos formados por un metal y un no metal. Los átomos de metales ceden electrones y forman iones positivos llamados cationes.Los átomos de no metales reciben electrones y forman iones negativos llamados aniones. Entre los cationes (+) y los aniones (-) existe atracción electrostática, por eso se unen. La unión de iones se llama unión iónica. Ejemplo: la que presenta el cloruro de sodio (sal de mesa) Sodio: Z = 11 A= 23 Metal El átomo de Sodio tiene 11 electrones 2 en la primera capa 8 en la segunda 1 en la tercera.Debido a que todos los átomos tienden a tener 8 electrones en la última capa (regla del octeto): el Sodio cederá 1 electrón al Cloro con lo que el primero se quedará con 8 electrones en su ahora última capa. Cloro: Z = 15 A = 36 el átomo de Cloro tiene 17 electrones 2 en la primera capa 8 en la segunda 7 en la tercera. El Cloro aceptará el electrón que cedió el sodio pasando su última capa de...
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