UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO En HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUIMICA INDUSTRIAL INTRODUCCION A LA QUIMICA INDUSTRIAL
Páginas: 4 (796 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2015
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO en HUMACAO DEPARTAMENTO DE QUIMICA INDUSTRIAL INTRODUCCION A LA QUIMICA INDUSTRIAL-QUIM 3036-001
PROFESOR: Fabio Alape Benítez, M.Sc., Ph.D. Chem.Eng.
Nombre deEstudiante: Kenneth J. Medina Alvarado
Número de Estudiante: 842-10-4680
EXAMEN FINAL-“TAKE HOME”
Fecha de entrega: Jueves, Diciembre 12 de 2013
Análisis del Experimento 11: Reacciones RelojTexto:”Química-Manual del Laboratorio - Diaz, Muir, Figueroa.
A partir de los datos suministrados en las siguientes tablas, procesar la información necesaria para obtener los órdenes de reacción y el valor dela constante de reacción, cuando se produce Yodo disuelto (I-3) a partir de los iones yodato y yoduro, IO-3 y I-. Para visualizar el cambio de color que ocurre por la reacción entre el Yodo y elalmidón- que se adiciona con una solución amortiguadora, se usa como retardante del desarrollo de color el acido arsenioso.
La siguiente Tabla 1 aplica para todos los estudiantes:
Tabla 1. Diseño de lascorridas experimentales
Corrida
H3AsO3 (mL)
KIO3 (mL)
KI (mL)
Temperatura C
Cu(NO3)2
Mol/L
0.03
0.1
0.2
--------------------
0.1
1
1.25
1.25
6.25
22
no
2
1.25
2.5
6.25
22
no
3
1.25
3.75
6.25
22
no
41.25
1.25
8.75
22
no
5
1.25
1.25
12.5
22
no
6
1.25
1.25
6.25
40
no
7
1.25
1.25
6.25
22
3-5 gotas
Ejemplo de cómputos para la determinación de las concentraciones iniciales de H3AsO3, KIO3 y KIpara la corrida #1
Tabla 2: Concentraciones patrones de soluciones
[H3AsO3] (mol/L)
[KIO3]
[KI] (mol/L)
0.03
0.1
0.2
1)
=
[H3AsO3]=
[H3AsO3]= .0015M
[KIO3]=
[KIO3]= .005M
[I-]=
[I-]= .05M
Lareacción reloj que se está analizando en este experimento es conocida como la reacción reloj de yodo.
Reacción principal:
IO3- + 8I- + 6H+ 3I-3 + 3H2O
El I-3 que se forma en esta reacciónreacciona con el almidón presente en la solución y esta se torna color azul. El acido arsenioso que se añade en la reacción que se añade se utiliza para retardar la reacción. Una vez se consume todo...
PROFESOR: Fabio Alape Benítez, M.Sc., Ph.D. Chem.Eng.
Nombre deEstudiante: Kenneth J. Medina Alvarado
Número de Estudiante: 842-10-4680
EXAMEN FINAL-“TAKE HOME”
Fecha de entrega: Jueves, Diciembre 12 de 2013
Análisis del Experimento 11: Reacciones RelojTexto:”Química-Manual del Laboratorio - Diaz, Muir, Figueroa.
A partir de los datos suministrados en las siguientes tablas, procesar la información necesaria para obtener los órdenes de reacción y el valor dela constante de reacción, cuando se produce Yodo disuelto (I-3) a partir de los iones yodato y yoduro, IO-3 y I-. Para visualizar el cambio de color que ocurre por la reacción entre el Yodo y elalmidón- que se adiciona con una solución amortiguadora, se usa como retardante del desarrollo de color el acido arsenioso.
La siguiente Tabla 1 aplica para todos los estudiantes:
Tabla 1. Diseño de lascorridas experimentales
Corrida
H3AsO3 (mL)
KIO3 (mL)
KI (mL)
Temperatura C
Cu(NO3)2
Mol/L
0.03
0.1
0.2
--------------------
0.1
1
1.25
1.25
6.25
22
no
2
1.25
2.5
6.25
22
no
3
1.25
3.75
6.25
22
no
41.25
1.25
8.75
22
no
5
1.25
1.25
12.5
22
no
6
1.25
1.25
6.25
40
no
7
1.25
1.25
6.25
22
3-5 gotas
Ejemplo de cómputos para la determinación de las concentraciones iniciales de H3AsO3, KIO3 y KIpara la corrida #1
Tabla 2: Concentraciones patrones de soluciones
[H3AsO3] (mol/L)
[KIO3]
[KI] (mol/L)
0.03
0.1
0.2
1)
=
[H3AsO3]=
[H3AsO3]= .0015M
[KIO3]=
[KIO3]= .005M
[I-]=
[I-]= .05M
Lareacción reloj que se está analizando en este experimento es conocida como la reacción reloj de yodo.
Reacción principal:
IO3- + 8I- + 6H+ 3I-3 + 3H2O
El I-3 que se forma en esta reacciónreacciona con el almidón presente en la solución y esta se torna color azul. El acido arsenioso que se añade en la reacción que se añade se utiliza para retardar la reacción. Una vez se consume todo...
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