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| INSTITUTO JORGE ROBLEDOLABORATORIO DE QUÍMICA - GRADO 10°GUÍA PARA EL LABORATORIO N°04 SEPTIEMBRE 26 DE 2011 | |
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y TITULACIÓN”
OBJETIVOS.
* Aprender a prepararuna solución molar.
* Determinar la concentración de una solución a partir de una solución de concentración conocida por medio de la titulación.
* Aprender a determinar el punto final en unatitulación volumétrica.
TEORÍA.

* Solución.
* Tipos de soluciones.
* Métodos para preparar soluciones.

PROCEDIMIENTO.
PARTE A: preparación de una solución de NaOH.
* Pese en labalanza la cantidad necesaria de NaOH, para preparar 200 ml de una solución 0.4M de NaOH.
* Prepare la solución en un balón volumétrico de 200 ml.
PARTE B: titulación de una solución de H2SO4 de Mdesconocida.
| | Bureta con 100 ml de NaOH 0.4M |
| | |
| | Erlenmeyer con 100 ml de H2SO4 |

* Mida con la ayuda de la probeta, 100 ml exactos de la solución de H2SO4 problema.* Deposite los 100 ml de H2SO4 en un Erlenmeyer.
* Agregue 2 ó 3 gotas de fenolftaleína.
* Llene la bureta con 100 ml exactos de la solución de NaOH 0.4M que preparó en la parte A delprocedimiento.
* Abra la llave de la bureta y comience a agregar el NaOH lentamente al Erlenmeyer, hasta la aparición de un color rosado pálido y cierre la llave.
* Anote el volumen gastado de NaOHhasta la aparición del color.
DATOS (en el informe en resultados.)
* Molaridad del NaOH…………………………………………………………….M.
* Volumen del NaOH gastado en la titulación…………………………………….ml.
* Volumendel H2SO4 titulado………………………………………………….…ml.
TABLAS. Tabla N° 01
Algunos indicadores ácido-base.
INDICADOR | Color en el intervalo más ácido |Color en el intervalos más básico |
Fenolftaleína | | |
Anaranjado de metilo | | |
Rojo de metilo | | |
Rojo congo | | |
Azul de timol | | |
Azul de bromofenol | | |
Rojo de...