vacas

Dpto. de Biomatemática y Físico-química
Cátedra de Química General e Inorgánica

POLARIDAD DE
LAS MOLÉCULAS
QUÍMICA GENERAL- 2013

¿QUÉ CONOCIMIENTOS PREVIOS
NECESITAMOS?

1 –ELECTRONEGATIVIDAD

2- ENLACE COVALENTE

3- GEOMETRÍAS: ELECTRÓNICA Y MOLECULAR

1- Electronegatividad (EN)
Es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer los
electrones cuando estáquímicamente combinado con otro átomo

GEOMETRÍA MOLECULAR

3- GEOMETRÍAS: ELECTRÓNICA

2 - ENLACE COVALENTE:

Es el resultado de compartir uno o más pares
de electrones entre dos átomos.

H :
HH
H

POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES

ENLACE NO POLAR
El par de electrones es igualmente atraído por ambos núcleos.
Ej: H2(g)

∆(EN)=0

“Densidad
electrónica
simétrica”

Existeuna distribución simétrica de los e-,

ENLACE POLAR

Ej: HF(g)
∆(EN)>0

H F

Los pares de electrones compartidos están
atraídos desigualmente por los dos
núcleos.

δ-

δ+
F

δ+

Hδ-

F

•Existe una distribución asimétrica de los electrones: ”cargas parciales”
•La separación de cargas en un enlace covalente POLAR genera un dipolo

DIPOLO: siempre que dos cargaseléctricas de igual
magnitud, pero de signo opuesto están separadas cierta
distancia, se establece un dipolo eléctrico.

El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado
con la diferenciade electronegatividad de los átomos unidos.
Más polar

H

F

EN⇒ 2,1

4

∆(EN)= 1,9

Menos polar

H

2,1

Cl
3

0,9

Br H

H

2,1

2,8
0,7

I

2,1

2,5
0,4Moléculas diatómicas heteronucleares

MOLÉCULAS POLARES

¿CÓMO CUANTIFICAMOS LA POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA?

MOMENTO DIPOLAR

µ

Debyes (D)

•Medida cuantitativa de la magnitud de
undipolo.
•Mide la separación de las cargas en la
molécula diatómica.
•Determinación experimental

µ=0
µ>0
Moléc. NO POLAR Moléc. POLAR

µ=qxd

Compuesto

Long de enlace

∆EN

HF
HCl...