Valoración Ácido Base

Práctica 1
Valoraciones conductimétricas ácido-base
Un ácido es un donador de protones y una base es un aceptor según la teoría de Brönsted. En una reacción acido-base el ácido cede protones a labase.
Conociendo la concentración de uno de los dos (reactivo valorante), es posible calcular la otra (reactivo a valorar) mediante la estequiometria de la reacción. Este cálculo solo es correctocuando la concentración del valorante se sitúa dentro de un intervalo de precisión pequeño y es constante en el tiempo. También hay que tener en cuenta las posibles reacciones secundarias que se pudieranproducir.
En las valoraciones, se va añadiendo poco a poco el reactivo con concentración conocida hasta llegar al punto de equivalencia, donde el reactivo a valorar ha reaccionado completamente.Para conocer ese momento se utilizan indicadores ácido-base, que cambian de color la disolución con el cambio de pH.

CONCENTRACIÓN DE NaOH
La valoración se realiza con ftalato ácido de potasio 1N con10 ml de disolución de NaOH.
Volúmenes de ácido:
1- 9.3 ml
2- 9.4 ml
Media: 9.35 ml de ácido
NaVa=NbVb
Concentración de NaOH= 9.35/10=0.935N
CONCENTRACIÓN DE HCl
La valoración serealiza con NaOH 0.935N (concentración calculada en la parte anterior) y 10 ml de disolución de HCl
Volúmenes de la base:
1- 8.9 ml
2- 8.8 ml
Media: 8.85 ml de NaOH 0.935N
NaVa=NbVbConcentración de HCl= 0.935x8.85/10=0.827N
VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA
La valoración se realiza con NaOH 0.935N y 10 ml de disolución de HCl con un conductímetro.
ml NaOH | Conductividad (mS/cm) | Conduc.corregida (mS/cm) |
0 | 25.9 | 25.9 |
1 | 24.7 | 27,17 |
2 | 21.2 | 25,44 |
3 | 17.49 | 22,737 |
4 | 14.68 | 20,552 |
5 | 12.33 | 18,495 |
6 | 9.82 | 15,712 |
7 | 7.61 | 12,937 |
8 |5.97 | 10,746 |
8.6 | 4.89 | 9,0954 |
8.8 | 4.76 | 8,9488 |
9 | 4.92 | 9,348 |
9.2 | 4.98 | 9,5616 |
9.4 | 5.17 | 10,0298 |
10 | 5.63 | 11,26 |
11 | 6.17 | 12,957 |
12 | 6.92 | 15,224...