VALORACIÓN DE MEZCLA DE CARBONATO-SOSA.

VALORACIÓN DE MEZCLA DE CARBONATO-SOSA.

1ª) OBJETIVO

Conocer el fundamento de las mezclas.
Mezclas compatibles e incompatibles.
Conocimiento del campo de aplicación de las volumetrías acido-base.
Correcta manipulación del material volumétrico: pipetas graduadas y aforadas, matraces erlemmeyer, matraces aforados, buretas…
Correcta elección del reactivo para cada analito.
Conocimientode los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones: Peso de la sustancia a pesar, volumen del líquido a pipetear.
Elección del indicador adecuado en cada práctica.
Detección del viraje del indicador.
Manejo de los cálculos estequiométricos y estadísticos para expresar correctamente el resultado.
Reconocer mezclas compatibles e incompatibles.
Valorar una mezcla de carbonato ehidróxido de sodio.
Realizar adecuadamente una valoración por etapas.
Hacer los cálculos correctamente.

2ª) FUNDAMENTO

Todas las valoraciones ácido-base realizadas hasta ahora son valoraciones de especies aisladas en las que sólo se utilizaba indicador para detectar el punto final.
En las valoraciones de mezclas vamos a tener que utilizar más de un indicador para detectar los distintospuntos de equivalencia correspondiente a la valoración de las distintas especies.
Para poder valorar conjuntamente dos o más especies la mezcla a valorar tiene que cumplir dos condiciones:

1. Ser compatible : Los componentes de la mezcla no pueden reaccionar entre si destruyéndose, ya que si lo hicieran al meter el reactivo para valorarlo ellos ya no estarían porque se habrían destruido (lareacción de comprobación de si es compatible la haremos por la captura o cesión de un solo protón o de un solo hidroxilo).
CO3= + NaOH → son compatibles porque no reaccionan.
Base Base

CO3= + HCO- → HCO3- + CO3= son compatibles por que aunque tengo la mismas Reaccionan al final especies que al principio de la reacción.
Base Anfolito

HCO3- + NaOHCO3= + H2O no son compatibles porque reaccionan teniendo al Anfolito Base final de la reacción distintos productos que los del principio.

H3PO4 + H2PO4- H2PO4- + H3PO4 son compatibles.
Acido Anfolito

H3PO4 + HPO4= HPO4- + H2PO4- no son compatibles, se destruyen.
Acido anfolito (base)
H2PO4- + PO4-3 HPO4= +HPO4- No son compatibles.
Anfolito Base
(ácido)

H2PO4- + HPO4= HPO4= + H2 PO4- Son compatibles.
Anfolito Anfolito
(ácido) (Base)

HPO4= + PO4-3 PO4-3 + HPO4= Son compatibles.
Anfolito Base
(ácido)

2. Que la fortaleza de las especies a valorar sea muy diferente: que uno sea fuerte y otro débil o que la diferencia entre sus K (Ka o Kb) sea al menos de1000 unidades.

a) Van a ser ácidos fuertes además de los que ya sabíamos (acabados en hídricos menos el H2F2 y H2S, los oxiácidos cuyo nº O – nº H > 2), Será la
Cesión del primer protón del fosfórico:
H3PO4 →H2PO4-
b) Bases: van a ser bases fuertes:
Hidróxidos alcalinos.
Hidroxidos alcalinotérreos excepto el Mg (OH)2
La captura del primer protón del carbonato: CO3= → HCO3-
Y captura delprimer protón del fosfato: PO4-3 → HPO4=

Si la mezcla a valorar cumple las dos condiciones, conforme añadimos el reactivo este reaccionara con el más fuerte obteniéndose un primer punto de equivalencia que tendremos que poner de manifiesto con un indicador adecuado. Una vez valorado la especie más fuerte si seguimos añadiendo más reactivo, éste reaccionará con el más débil, se producirá unsegundo punto de equivalencia que tendremos que poner de manifiesto eligiendo un segundo indicador adecuado. Una vez valorado la especie más fuerte si seguimos añadiendo más reactivo, éste reaccionará con el más débil, se producirá un segundo punto de equivalencia que tendremos que poner de manifiesto eligiendo un segundo indicador adecuado.

Valoración de mezclas de ácidos:

Una vez que se...