Valoracion acido sulfurico

PRACTICA 15:

VALORACIÓN DE UN ÁCIDO (H₂SO₄)

FUNDAMENTO:
Calcular la normalidad real y el factor del H₂SO₄ 0,1N enfrentándolo al Na2CO3 que actúa como sustancia patrón primaria, usando comoindicador del punto de equivalencia el naranja de metilo. Es una volumetría de neutralización.

MATERIAL Y REACTIVOS:
• Vidrio reloj
• Vaso precipitados; sucio/limpio
•Varilla agitadora
• Bureta 25ml
• Pipetas/Pipeta 10ml aforada (echar 10ml Na2 CO3)
• Pipeta Pasteur y chupo
• Matraces erlenmeyer 250ml

REACTIVOS:• H₂SO₄ comercial al 96% (d=1,84)
• Na2CO3 comercial al 95%
• N.M 0.1%
• Agua destilada hervida

PROCEDIMIENTO:

25ml H₂SO₄ 0,1N f = 0,9710ml Na2CO3 1% (p/v)ø
≈100ml agua dest. hervida (probeta)
2 ó 3 gotas de NM 0,1% (p/v)

PREPARACIÓNDE REACTIVOS:

1. Solución de H₂SO₄ 0,1N al 96% d=1,84

100 ml [pic] [pic] = 0,2774 ml H₂SO₄ commercial al 96%

Se pipetean 0,2774 ml de H₂SO₄ comer.96% y se completan con aguadestilada hasta 100ml.Ésta solución produce reacción exotérmica y el ácido sulfúrico es corrosivo por lo que hay que tener cuidado.

2. Solución de Na2 CO3 1% (p/v)

100 ml x [pic]

3. Soluciónde NM O,1% (p/v)

25 ml × 0,1 gr. de NM = 0,025 gr. de NM pesar y completar con agua
100gr. Disol destilada hasta 25ml

RESULTADOS:

1ºMatraz( Cambio de color a 19,4 ml gastados de H₂SO₄
2º Matraz( Cambio de color a 19,4 ml gastados de H₂SO₄ X = [pic]

CÁLCULOS DE LA VALORACIÓN:

1. Calcular los ml teóricos del H₂SO₄[pic]

VT x NT = V’ x N’
VT x 0,1N = 10 ml x 0.1886N

2. Calcular la Normalidad real del H₂SO₄
VR x NR = V’ x N’ 19,4 ml x NR = 10 ml...