Valoracion del Hcl


“AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

UNIVERSIDAD NACIONAL
JOSE FAUSTINO SANCHEZ CARRION












CURSO : QUÍMICA ANALÍTICA

PRACTICA Nº 08 :PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓN
DE ACIDO CLORHÍDRICO 0.100 N

DOCENTE : Ing. RICARDO ANÍBAL ALOR SOLÓRZANO

INTEGRANTES: BELLO SANCHEZ, GABRIEL
CRISPIN SOTO, ROBIN
MORI BERNILLA, NEVER MIGUEL
RAMIREZ JACAY, JORDY JOSE


CICLO : III







FECHA DE REALIZACIÓN: 16 – ABRIL – 2012
FECHA DE ENTREGA : 23 – ABRIL - 2022


2012 – HUACHO






INTRODUCCIÓN

Estapráctica tiene por objetivo determinar la concentración exacta de un acido y/o base a través la valoración o titulación. En la química titular o valorar significa averiguar la concentración de una solución. Se puede titular todas las sustancias haciendo uso de un reactivo especifico, pero sin embargo la más conocida es el ácido base.

La técnica de titulación ácido-base consiste en emplear unácido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se pueden utilizar indicadores colorimétricos o potenciómetros.

En esta práctica se utilizará una disolución de Na2CO3 y titulado con HCl 0.1N y como indicador al anaranjado de metilo, de también con el (COOH)2 2H2O y titulado con NaOH0.1n y utilizando como indicador a la fenolftaleína, los indicadores nos permiten observar los cambios que se producen al fin de la reacción o punto de equilibrio.











OBJETIVO
OBJETIVO GENERALES
Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido - base.
Preparar una solución patrón de HCL aproximadamente 0.1N y titularla para hallar su concentraciónexacta.

OBJETIVO ESPECÍFICOS.
Preparar soluciones aproximadamente 0.1 N de Ácido Clorhídrico (se pueden preparar soluciones más diluidas o más concentradas por modificación apropiada de los procedimientos).
Determinar la relación de volúmenes de las soluciones de ácido clorhídrico.
Estandarizar soluciones de ácido clorhídrico frente a una de diversas substancias estándares primariosFUNDAMENTO TEÓRICO
Para preparar soluciones de HCl 0.1N se diluyen ácidos de mayor concentración, según la Ley de dilución. El HCl concentrado tiene 37% de pureza en peso, s.p. = 1.19 y el peso molecular de HCl es 36.46; según estos datos el HCl concentrado tiene una normalidad de 12.
Para valorar una solución de HCl se usa como patrón primario el Na2C03 usando como indicador anaranjado de metilo.Basta que una de las soluciones (HCl) se valore con su patrón primario respectivo para valorar la otra usando el número de equivalentes de ambos.
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
Latitulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en elcual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción..
El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un pH metro para controlar el pH de la solución...