valoracion del vinagre


Valoración de un vinagre
19.1 Objetivo
• Determinar la concentración de ácido acético en un vinagre comercial.
19.2 Teoría
La valoración de un ácido con una base es un proceso que por logeneral comprende dos partes: estandarización de la base con un ácido patrón y valoración de la solución de interés con la base ya estandarizada.
La base debe ser estandarizada porque reacciona fácilmentecon el CO2 del aire o con componentes ácidos que pueden estar presentes en el recipiente donde se almacena. Si el recipiente está hecho de polietileno o de polipropileno, el CO2 se difunde confacilidad a través de las paredes del envase y reacciona con la base:
CO2 + NaOH ---> NaHCO3
El ácido que se utiliza para la estandarización es generalmente un sólido de alta pureza y estabilidad. En esteexperimento se usará ftalato ácido de potasio como patrón primario. La reacción de neutralización con la base es:
KHC8H4O4 + NaOH ---> KNaC8H4O4 + H2O
nb = na = (ma / Ma ) = (ma / 204.1)                                                             (19.1)
El punto de equivalencia de la reacción se determina por valoración colorimétrica utilizando un indicador, siendo el más apropiado para este caso lafenolftaleína. La solución de ftalato, disuelto en el erlenmeyer, es inicialmente incolora y luego vira a un color rosa permanente con la adición de la base.
Cb = (nb / Vb)                                                                                               (19.2)

El procedimiento a seguir para la valoración del vinagre es idéntico al de estandarización de la base.
n CH3COOH = Vb x Cb                                                                              (19.3)
Con ayuda de la ecuación 19.3 se puede determinar el porcentaje de ácido acético en el vinagre:
(19.4)
                   19.3 Materiales y equipo
•Ftalato ácido de potasio, NaOH, vinagre, fenolftaleína
• Bureta
• Erlenmeyer
• Beaker
• Embudo
19.4 Procedimiento
Se preparan...