Valoración del Vinagre Informe

5/02/2014


VALORACIÓ DEL
VINAGRE












Autor: Anderson Zaruma Montero
Companya: Neus Jiménez



Índex

1-)Introducció (p.2-4)

2-)Disseny experimental (p.4-5)

3-)Procediment (p.5)

4-)Recollida - Anàlisi de dades (p.6-8)

5-)Conclusions (p.8)

6-)Seguretat i Residus (p.9)

7-)Bibliografia (p.9)RESUM:
En aquest informe es presenta la valoració del vinagre per tal de determinar el contingut d’àcid que conté el vinagre.
1-)Introducció

L’objectiu d’aquesta pràctica és determinar el contingut d’àcid acètic existent en un vinagre comercial.
El vinagre és un producte obtingut per l’oxidació de l’etanol contingut en bebides alcohòliques gràcies a l’acció d’un microorganismes coneguts de formagenérica com a bacteris acètics. Pot caracteritzar-se amb una dissolució aquosa que conté diferents àcids orgànics, el qual principalment és l’àcid acètic.

Hem de conèixer els conceptes bàsics d’àcids i bases:
Definició d’Arrhenius.
A finals del segle XIX, Arrhenius va formular la primera definició de dissociació iònica, en la que afirma que els àcids i les bases en dissolució aquosa, sedissocien en cations i anions.

- ÁCID: Tota substància capaç de cedir protons (H+), Hidroni (H3O+) en dissolució aquosa.
ÀcidH (en dió aquosa) → Àcid– + H+

- BASE: Tota substància capaç de cedir oxhidrils (OH–).
BaseOH (en dió aquosa) → Base+ + OH–

Teoria de Brönsted-Lowry.

En 1923 Brönsted-Lowry, proposaren una definició més amplia:

- ÀCID: Tota substància capaç de cedir protons(H+).
- BASE: Tota substància capaç d’aceptar protons (H+).

Neutralització

La reacció mediant la qual una base reacciona neutralitzant les propietats d’un àcid rep el nom de neutralització perquè en ella es neutralitzen propietats característiques de l’àcid i de la base i s’
ajusta, en termes generals, a una equació química del tipus
Àcid + Base → Sal + Agua
Si l’àcid i la baseconsiderats són forts, en dissolució aquosa estan completament ionitzats, l’equació iónica d’aquesta reacció és: H+ + OH– → H2O

Per tant, el canvi químic que es produeix en una reacció d’aquest tipus és la formació d’aigua a expenses dels ions H+ y OH–: H+ + OH– → H2O
Involucra la transferència d’un protó de l’àcid cap a la base. En totes les neutralitzacions que es van estudiarexperimentalment, ocorrerà la neutralització d’un protó, que en dissolució es troba en forma de catió hidroni H3O+.
L’anió que es dissocia de l’àcid i el catió que es dissocia de la base queden en dissolució inalterades (sal dissociada):
NaOH + HCl → H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

La composició comercial s’expresa en tant per cent massa/volum que representa la quantitat total de grams d’àcid acètic continguts en100 ml de vinagre i s’anomena grau d’acidesa.

El pH
Una manera d’avaluar l‘acidesa d’una substància és pel coneixement de la [H+], pero solen ser
Quantitats molt petites i poc cómodes de manejar, una medida més pràctica, és la basada en la definició de pH del químic Danés Soren Sorensen.
pH = -log[H + ]


2-)Disseny experimental

2.1-)Diseny experimental.

Primer determinarem laconcentració exacta de la dissolució de NaOH preparada per nosaltres.
Determinarem la concentració d’àcid acètic en algunes mostres de vinagre comercial per titulació/valoració amb l´hidròxid de sodi. Això vol dir que calcularem la concentració en àcid acètic de les distintes mostres a partir de la reacció àcid – base. En aquesta valoració d’un àcid dèbil amb una base forta obtindrem, en el puntd’equivalència, tan sol molècules d’acetat sòdic (sal bàsica).

CH3 - COOH + NaOH CH3 - COO– Na+ + H2O

En el punt d’equivalència la dissolució serà bàsica i per a detectar el punt final de la valoració, elegirem un indicador que cambii de color en un interval de pH alt (8-10), per exemple la fenolftaleïna.







2.2-)Materials i reactius 


- Fenolftaleina. - Soport universal...