Varistores

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  • Publicado : 3 de enero de 2012
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1)La etiqueta de una botella de 1L de una disolución acuosa de amoniaco, NH3, indica que su concentración es del 32 % en peso y su densidad de 880 g/L. Calcule:
a) La concentraciónmolar de la disolución en (1.25 puntos)
b) La cantidad de urea (CO(NH2)2) ) que se obtendrá en gramos, partiendo de 1L de disolución de amoniaco. La reacción que tiene lugar es:
2NH3 +CO2  CO(NH2)2 + H2O (1.25 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H=1; N=14; O=16.
2)La reacción de la hidracina, N2H4, con el peróxido de hidrógeno, H2O2, se usa para la propulsiónde cohetes: La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente:
N2H4 (l)   +  2 H2O2 (l)    N2 (g) + 4 H2O (g)       ΔH = - 642,2 KJ/mol
a) Calcule la entalpía de la formación estándarde la hidracina (1.25 puntos).
b) Calcule el volumen total en litros de los gases formados al reaccionar 320 g de hidracina con la cantidad adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ºC y0,8 atm de presión (1.25 puntos)

DATOS: Masas atómicas: H=1; N=14; O=16; R= 0,082 atm.L/K-1.mol-1;
ΔH°f [H2O2 (l)] = - 187,8 kJ.mol-1; ΔHf°[H2O (g)] = - 241,82 kJ.mol-1 ΔH°f [N2(g)]= 0kJ/mol

3) Dada la reacción: 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) = 2 CO2 (g) + 4 H2O (l) ; ΔH = -1552,8 KJ

a) Indica si el proceso es espontáneo en condiciones estándar (1 atm y 25ºC). (1.25puntos)
b) Determinar el calor a volumen constante para dicha reacción a 25ºC (1.25 puntos)

DATOS: Entropías estándar a 298 K :
S0 (CH3OH (l) ) : 126,8 J/K mol;S0 (CO2 (g) ) : 213,7 J/K mol;
S0 (O2 (g)) : 205,0 J/K mol; S0 (H2O (l)) : 70,0 J/K mol.
R= 8,31J/Kmol

4)Completa el cuadro (0,3 puntos por compuesto)
FÓRMULA | SISTEMÁTICA | STOCK |TRADICIONAL |
| Dióxido de plomo | | |
| | | Anhídrido carbónico |
| | Óxido de oro (III) | |
FeH2 | | | |
CuCl2 | | | |
H2SO3 | | | |
| | | Ácido perbrómico |
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