Velocidad de Reacción

Objetivos
1. Identificar el efecto de la concentración sobre la velocidad de una reacción química.
2. Interpretar la ley de acción de masas en la escritura de ecuaciones de velocidades y en laobservación de reacciones químicas sencillas.
3. Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio.


Introducción
En este informe vamos a presentar los resultados de la experienciarealizada en el laboratorio, en la cual observamos las velocidades de una reacción de tiosulfato de sodio y ácido clorhídrico, al disminuir la concentración de uno de los reactantes, y ver cómo esto afectala velocidad de la reacción.







Teoría
La cinética química estudia el mecanismo o secuencias, fases o pasos que determinan la velocidad de una reacción química hasta la formación deproducto o desaparición de un reactante, y la interpretación de los resultados en relación con el mecanismo. La velocidad de una reacción química se conoce como la rapidez con que una sustancia o conjuntode sustancias reactivas o reaccionantes se transforman en producto o varios productos completos o incompletos.
El proceso puede ser instantáneo, lento o extraordinariamente lento. Las reaccionespueden clasificarse como de primero, segundo y tercer orden según sea la velocidad directamente proporcional a la concentración de reaccionantes. Una reacción de orden cero mantiene la velocidadindependiente de la concentración de los productos reaccionantes.







Procedimiento
1. Dibuje una cruz en el centro de una hoja de papel blanco.
2. Adicione en un vaso químico de 100 mL, 50 cm3de solución de tiosulfato de sodio, (Na2S2O3) 0.25 M y 20 mL de agua. Coloque el vaso encima de la cruz y agregue un cm3 de HCl 2M y anote el tiempo en que la cruz desaparece a través de la solución.3. Repita el procedimiento anterior utilizando las siguientes cantidades:
Prueba
Volumen de Na2S2O3 (cm3)
Volumen de H2O (cm3)
Volumen de HCl (cm3)
Tiempo (s)
1
50
20 cm3
1 cm3
31 s
2
25...