velocidad de reacción
VELOCIDAD DE REACCIÓN
QUÍMICOS BIÓLOGOS
ÍNDICE
DESARROLLO
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
OBSERVACIÓN
CONCLUSIÓN
ANEXOSBIBLIOGRAFÍA
PROCEDIMIENTO
Práctica número 1
Agarrar tres vasos de precipitados, medimos 50ml de agua a temperatura ambiente en un vaso, otro con el mismo volumen(50ml) pero con agua fría y el último vaso tendrá el mismo volumen (50ml) pero con agua a temperatura de ebullición, y colocamos una pastilla de alka seltzer en cada vaso; Ver lo que ocurre en cadavaso.
*Nota: Ver cómo influye la temperatura
en un mismo Volumeny Concentración.
Práctica número 2
Utilizar un vaso de precipitado, medir 50 ml de agua a temperatura ambiente, y agregar una pastilla de alka seltzer pulverizada.
*Nota: Aquí influye el áreasuperficial
Práctica número 3
En un vaso de precipitado, medir 20 ml de agua a temperatura ambiente y agregar una pastilla.
*Nota: Recuerda que al reducir el volumen,
aumenta la concentración.Práctica Número 4
Utilizar un vaso de precipitado y agregar 50 ml de agua a temperatura de ebullición y agregar una pastilla de alka seltzer pulverizada.
*Nota: No olvides que a mayortemperatura
mayor número de colisión.
CONCLUSIÓN
Recordemos que las velocidades de reacción tienen factores que la modifican, y dentro de ellas se encuentra la temperatura, como se observó en lapráctica, a mayor temperatura, la pastilla se degeneró mucho más rápido que cuando se disminuyó la temperatura (Agua fría), Y esto se debe a que a mayor temperatura, mayor número de choques; Otro factor queafectó fue la concentración, pues a menor volumen habrá más probabilidad de choques y la velocidad de Rx aumenta, y esto lo pudimos comprobar en la práctica 3; En la práctica número 2, vimos como...
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