Velocidad De Reacción

Práctica No. 2
Pre laboratorio
Velocidad de una reacción química. “El reloj de “Old Nassau”

Objetivos


* Especificar la cinética de una reacción catalítica heterogénea
* Identificar que reacción produce los diferentes colores y porqué se producen.
* Analizar el papel del catalizador en las reacciones.
* Determinar la velocidad de reacción bajo distintas modificacionesde concentración y temperatura.

Antecedentes
La reacción de “Old Nassue” también llamada reacción de Landont es una reacción con periodo de indicación o “de reloj” en las cuales desde el momento en que se agrega el último reactivo, pasa cierto tiempo hasta que aparece el producto de la reacción, también es una reacción heterogénea con varias fases en presencia de un catalizador.
La cinéticaquímica es una rama de la química que estudia la rapidez de reacción y los mecanismos en los que se producen bajo distintas condiciones.
La velocidad de reacción (sustancia que reacciona por una unidad de tiempo) depende del estado físico de los reactivos, la concentración y la temperatura de los compuestos presentes en la solución que reacciona. Los catalizadores también afectan a la reacciónaumentando la velocidad de reacción en una sustancia
Para una reacción A B se expresa como -∆A∆t o ∆B∆t
La teoría de las colisiones dice que una reacción se lleva a cabo cuando las moléculas chocan entre sí con la energía suficiente, a esta energía se le conoce como energía de activación.
La energía de activación es la mínima cantidad de energía requerida para que una reacción química selleve a cabo. (Ea)
El estado físico de los reactivos afectan por la diferencia entre la cantidad de moléculas entre cada estado. Los reactivos para reaccionar deben colisionar entre sí, entre mayor sea la velocidad de colisión mayor es la velocidad de reacción, las reacciones que involucran un sólido tienden a realizarse con mayor rapidez.
La concentración afecta a la velocidad de reacciónaumentándola debido a que el aumento de la concentración hace que las moléculas del reactivo colisionen con mayor frecuencia, lo que origina mayores velocidades.
La temperatura influye aumentando la velocidad de la reacción debido a que mientras que esta ocurra un aumento de temperatura la energía cinética de las moléculas también aumentara.
Los catalizadores son sustancias que producen una mayorvelocidad de reacción sin ser consumidos.
La ley de la velocidad expresa la relación entre la velocidad de reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos, elevadas a potencias adecuadas.
Se expresa velocidad= kAxBy
X y Y son números que se pueden determinar experimentalmente. K es la constante de velocidad la cual cambia solo con la temperatura.

La Catálisis
Lacatálisis depende de un catalizador el cual es una sustancia que aumenta la velocidad en una reacción sin consumirse. Este puede reaccionar para formar intermediarios y luego regenerarse después de la reacción.
En la reacción de Clorito de Mercurio, Yodato de Potasio y Sulfito Ácido de Sodio el ion I- tiene la función de catalizador aumentando la velocidad de esta reacción. Además los iones yoduroluego reaccionaran con el almidón formando dos diferentes colores.
El almidón también es un catalizador enzimático biológico que reacciona específicamente con el Yodo diatónico I2 y no afecta al demás sistema formando un complejo que resulta en un color azul.
Aparición de colores
Cuando el mercurio II captura al yodato lo que produce una reacción de precipitación en la cual la solución setorna color naranja. Luego este color desaparece cuando el mercurio se consume y el yoduro reacciona con el exceso de yodato formando I2.
El Almidón es un polisacárido que se encuentra en las plantas y contiene amilosa y amilopectina. La amilosa es la responsable de la coloración azul – negro en la solución y forma una estructura en espiral con hélices que atrapan los Iones de di yoduro...