Velocidad De Reacción

INTROCUCCION
Por medio de la velocidad de la reacción podemos visualizar la importancia de los reactivos y los productos, cambiando su comportamiento molecular al chocar mas fuertemente sus moléculas, también entender como el equilibrio de la reacción se ve alterada cuando el agua entra en contacto con nitrato de bismuto y acido nítrico, por el Principio de Le Chatelier explicar losdesplazamientos que sufren los equilibrios químicos.
* Equilibrio Químico:
En muchas reacciones químicas, ocurre que no sólo los productos aparecen a partir de los reactivos sino que los mismos reactivos se pueden formar a partir de los productos. Esto ocurre cuando los reactivos no se transforman completamente en productos porque la velocidad a la que los reactivos se transforman en productos resultaser la misma velocidad a la que los productos se transforman de nuevo en reactivos. Por ello, a pesar de que las moléculas están en continua transformación, la concentración de todas las especies involucradas no cambia con el tiempo. En consecuencia, al cabo de cierto tiempo estas reacciones parecen “detenerse” antes de que la reacción se complete, lo que da origen a una mezcla de reactivos yproductos.
En resumen, se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.
* Relación entre cinética química y equilibrio químico:
En el equilibrio, la velocidad a la que se forman productos a partir de reactivos es igual a la velocidad a la que se forman reactivos a partir de productos. Las velocidades de las reacciones directa e inversa se puedenexpresar como:
Reacción directa: Velocidad = kd (PA/RT)
Reacción inversa: Velocidad = ki (PB/RT)2
* Constante de equilibrio y expresiones de las constantes de equilibrio:
La constante de equilibrio Keq se escribe de dos maneras distintas:

Cuando todos los componentes del equilibrio se encuentran como gases,

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
Keq se denomina constante de equilibrio enpresiones Kp,y se calcula (usando presiones en atmósferas):

Pero si los componentes de la reacción en equilibrio no son gases sino que están disueltos en agua, es decir,

aA(ac) + bB(ac) cC(ac) + dD(ac)
Keq se denomina constante de equilibrio en molaridades oKc, y se calcula (los corchetes cuadrados indican molaridades)

El valor de la constante de equilibrio a cualquiertemperatura dada no depende de las cantidades iniciales de reactivos y productos. Tampoco importa si están presentes otras sustancias, en tanto éstas no reaccionen con un reactivo o producto. El valor de la constante de equilibrio varía sólo con la temperatura. Cuando se trabajan equilibrios en fase gaseosa, es posible relacionar KP con KC, mediante la expresión:

Donde ∆n = moles gaseosas en losproductos – moles gaseosas en los reactivos.
* Información que proporciona la constante de equilibrio:
La magnitud de la constante proporciona importante información acerca de la composición de una mezcla de equilibrio. Se dice que el equilibrio está desplazado a la derecha (es decir, hacia el lado de los productos). De modo análogo, una constante de equilibrio muy pequeña indica que la mezcla deequilibrio contiene principalmente reactivos, en cuyo caso se dice que el equilibrio está desplazado a la izquierda. En general, si Keq es mayor que 1: El equilibrio está desplazado a la derecha; predominan los productos o cuando Keq es menor que 1: El equilibrio está desplazado a la izquierda; predominan los reactivos.
* Factores que afectan el equilibrio químico:
Principio de Le Châtelier:Un equilibrio se altera de muchas maneras, pero principalmente, mediante cualquiera de las siguientes formas: (1) agregar o quitar un reactivo o producto, (2) modificar la presión (ya sea cambiando directamente la presión o indirectamente por variación del volumen) y (3) cambiar la temperatura.
El Principio de Le Châtelier se enuncia como sigue: si un sistema en equilibrio es perturbado por un...