velocidad de reaccion

Velocidad de reacción
Objetivo: Determinar la velocidad de reacción de la reacción entre HCl y Mg en tiempos diferentes.
Materiales:

Magnesio
0.5M HClCronometro ±0.1s
Probeta graduada ±1.0
Erlenmeyer
Embolo±0.5

Procedimiento:
Cuando estén todos los instrumentos ordenados (el embolo “conectado” al Erlenmeyer) sevierten 20ml de HCl en el Erlenmeyer, comprobando que no hay ningún paso de aire en el equipo. Luego se corta una tira de Mg de unos 5cm y se añade a HCl. Después secierra el Erlenmeyer con un corcho y se empieza el cronometro. Se mide el volumen de H2 cada 30seg hasta que el volumen quede constante (4 medidas).
Resultados:
t en s±0.1
V de H2 ±0.5ml
t en s±0.1
V de H2 ±0.5ml
t en s ±0.1ml
V de H2 ±0.5ml
30
3.0
270
20.5
510
25.0
60
5.5
300
22.0
540
25.0
90
8.5
330
22.5
570
28.0120
12.0
360
23.0
600
28.0
150
14.0
390
23.5
630
28.5
180
16.5
420
24.0
660
28.5
210
18.0
450
24.5
690
28.5
240
20.0
480
25.0
720
28.5b) Mg + 2HCl  H2 + MgCl2
c) El reactivo limitante es HCl así que no es necesario que se disuelva toda la tira de Mg para que pare la reacción. Cuando el volumen yano cambia entonces para la reacción.
d) la cantidad de volumen de H2 que hay luego de 2 min (120s) es de 12.0ml y luego de 4 min (240s) es de 20.0ml de H2
e)pendiente=m= ==0.11
f) la velocidad de reacción es constante cuando la pendiente no cambia. Como visto en las preguntas e) y g) la pendiente nunca es igual, eso significa quecambia constantemente la velocidad de reacción y para ser más exactos va disminuyendo.
g) pendiente para t=2min = m= = =0.067
Pendiente para t=4min= m= =0.05