Velocidad De Reaccion

División de Ciencias Naturales y Exactas

Asignatura: Laboratorio de Fisicoquímica II

Clave: FQ20212

Número de práctica: 1

Practica: Velocidad de reacción en sistemas homogéneos y heterogéneos

Responsable: Muñoz García Yadira del Carmen

Alumno: Rosales Castillo Edgar Allan Serguei

Fecha de realización: 23/08/11

Fecha de entrega: 30/08/11

Objetivo: Comprobar el efecto dediversos factores en la velocidad de reacción en sistemas homogéneos y heterogéneos.

Fundamento teórico:
Se producen reacciones químicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; se consume una o más sustancias al mismo tiempo que se forma una o más sustancias.
Para que una reacción se lleve a cavo es necesario que las moléculas se encuentren y choquen entre sí, lo quese conoce como teoría de colisiones.
La velocidad de reacción es una medida de la rapidez con que se consume un reactante o se forma un producto, las principales variables que afectan a la velocidad de reacción en sistemas homogéneos son la temperatura, la presión, la concentración de las sustancias y la composición; en los sistemas heterogéneos son la velocidad de transporte en las distintascapas y la intensidad de calor en os distintos puntos del sistema.
Las reacciones químicas se pueden clasificar en dos grandes grupos en homogéneas y heterogéneas. Una reacción es homogénea si se efectúa solamente en una sola fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace.Es indiferente que la reacción heterogénea tenga lugar en una, o más fases, o en la interface, o si los reactantes y los productos están distribuidos entre las fases o están todos concentrados en una sola fase; lo único que interesa es que se necesitan, al menos, dos fases para que la reacción transcurra del modo que lo hace.
En una reacción puede o no intervenir otra sustancia llamadacatalizador, se define como la sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin consumirse en ella. Un catalizador puede acelerar la reacción, lo que se conoce como catalizador positivo, o la puede hacer más lenta, catalizador negativo; además otradivisión entre los catalizadores es catalizador homogéneo, se encuentra presente en la misma fase de las moléculas que reaccionan, y en catalizador heterogéneo, se encuentra en fase diferente a la de las moléculas que reaccionan.

Reactivos:
Nombre | Formula | P.M.(g/mol) | P.ebu.(ºC) | P.fus.(ºC) | Densidad(g/ml) | Toxicidad y Precauciones |
Agua | H2O | 18 | 100 | 0 | 1 | |
Ác. Sulfúrico |H2SO4 | 98 | 280 | -64 | 3.4 | Corrosivo, cancerígeno |
Permanganato de potasio | KMnO4 | 158 | 773 | 240 | 2.7 | |
Peróxido de hidrogeno | H2O2 | 34 | 141 | -11 | 1 | Corrosivo |
Ác. Fosfórico | H3PO4 | 98 | 158 | 21 | 1.69 | Corrosivo |
Hidróxido de sodio | NaOH | 39.9 | 1390 | 318 | | Irritante |
Sulfato ferroso amoniacal | Fe(NH4)2(SO4)2 | 284 | | | | |
Ác oxálico | C2H2O4 |90 | 149 | 101 | 1.9 | Irritante, venenoso |
Dióxido de manganeso | MnO2 | 86.9 | | 563 | 5 | |
Nitrato de plomo (II) | Pb(NO3)2 | 331 | | 290 | 4.6 | Toxico al inhalar |
Yoduro de Potasio | KI | 166 | 1330 | 680-686 | | Irritante |
Tartrato de sodio y potasio | KNaC4H4O6 | 282 | 100 | 70-80 | | |
Cloruro de cobalto (II) | CoCl2 | 128 | 1049 | 735 | 3.36 | |

Materiales |Equipos |
Tubos de ensayo | Parrilla |
Pinzas para tubo de ensayo | Cronometro |
Gradilla | Balanza analítica |
Pipeta graduada de 1ml | |
Pipeta graduada de 5ml | |
Pipeta graduada de 10ml | |
Matraz aforado de 10 ml | |
Matraces erlenmeyer | |
Agitador magnético | |
Vasos de precipitados | |

Procedimiento | Observaciones |
A) Tipo de enlace1.- Depositar en 3...