Velocidad de Reaccion






UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES PLANTEL ZARAGOZA



REPORTE DE LABORATORIO:
VELOCIDAD DE REACCIÓN


Laboratorio de ciencia básica I


Grupo: 2154


Fecha de entrega: 07-03-2014



Integrantes:

García Lucio Héctor Yobani
Sánchez Ramírez Yolanda Lizbeth





Velocidad de Reacción


Resumen.

En un vaso deprecipitados de 250mL se hizo una solución con 100mL de agua con almidón y en otro vaso de precipitados del mismo volumen se preparo otra solución con 60mL de agua y la pastilla de acido ascórbico, después de tener estas soluciones preparadas se realizaran las pruebas para observar la reacción.
En un vaso de precipitados de 250mL se coloco 3mL de agua (usando una jeringa para precisar el volumen de lassustancias), 1mL de tintura de Yodo, y la solución de acido ascórbico hasta que el la sustancia se decolore (aproximadamente 4mL).En otro vaso de precipitados se agrego 3mL de agua, 1mL de H2O2 y 1mL de la solución de almidón ya hecha.
Por último se agrego la solución de almidón en la del yodo (solución 2 en la 1); hasta su cambio de color (azul fuerte).En esta prueba el factor “independiente” fueel H2O2, el cual para una segunda prueba su concentración de aumento al doble y se observo el tiempo en que tardo la reacción el cual fue proporcional al primero; el primer tiempo fue de 1min con 59seg. y el segundo tardo solamente 58seg.
Por lo tanto nuestros resultados arrojaron que a mayor concentración de H2O2,mas rápida seria el proceso de nuestra reacción, sin contar con algunos otrosfactores que podrían aumentar la velocidad como la temperatura.

Marco Teórico:

La naturaleza de las sustancias

La naturaleza y variedad de sustancias involucradas en una reacción química determinan el tipo de reacción que se produce; estas diferencias pueden atribuirse a las desigualdades de reactivos, estructura de los átomos, moléculas y iones participantes.
Es condición necesaria que laspartículas que reaccionan choquen unas contra otras, para que haya una transformación química, aunque no todos los choques entre las partículas que constituyen los reactivos producen un cambio químico, pues existen algunas que al chocar rebotan sin sufrir transformación alguna, porque no tienen la suficiente energía o la orientación adecuada.
La velocidad con que reaccionan las sustanciasdependerá de que los choques entre partículas (átomos, iones o moléculas) sean efectivos; esto es, deben tener la energía necesaria para reaccionar.
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,[pero la combustión del butano en unfuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidadde que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medirla velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.



Factores que afectan a la velocidad de una reacción química



















Temperatura
Al aumentar...