VELOCIDAD DE REACCION




VELOCIDAD DE REACCION

CONCEPTOS



HECTOR ARRIAGA, SOFIA GUAJARDO, RAFAEL SARELLANO



Tema 1. Tipo de sistema termodinámico.
La superficie que separa el sistema y su entorno suele denominarse pared, y en función de sus características, los sistemas termodinámicos pueden clasificarse en distintos tipos, según permitan o no el paso de algún tipo de energía o materia:
Sistemas abiertos:permiten el intercambio tanto de materia como de energía con el entorno.
Sistemas cerrados: permiten el intercambio de energía con el entorno, pero no el de materia.
Sistemas aislados: no permiten el intercambio ni de materia ni de energía con el entorno.
Sistemas adiabáticos: no permiten el intercambio de materia con el entorno ni el intercambio de energía en forma de calor con el entorno, pero sipermiten intercambiar energía con el entorno en forma de trabajo.
Tema 2. Propiedades de los sistemas involucrados.
A una característica de un sistema se le lama propiedad. Como ejemplo puede ser: Presión, Temperatura, Volumen, masa, etc.
Propiedades Intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que e valor permanece inalterable al subdividir elsistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Propiedades extensivas
Al contrario de las intensivas si dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño del cuerpo, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen elsistema original.
Tema 3. Tipo, velocidad, orden y molecularidad de reacción
Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2 + 3 H2 2 NH3

Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
Reacciones de intercambio
En esta transformación unelemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se

VELOCIDAD DE REACCIÓN Y FACTORES QUE INFLUYEN:

La velocidad de reacción nos debe de indicar lo deprisa que se efectúa la reacción y como siempre que queremos medir lodeprisa que sucede algo, se medirá la cantidad que se transforma en la unidad de tiempo.
Sin duda la velocidad dependerá de la naturaleza de los reactivos, pero además intervendrán otros factores que nos permitirán aumentar la velocidad que serán:
Cualquier forma de favorecer el contacto entre los reactivos, porque para poder reaccionar, romperse unos enlaces y formarse otros tendrá que existir uncontacto entre las moléculas, iones, etc.
Aumentando la temperatura.
Utilizando catalizadores.
 
Orden de reacción
En cinética química, el orden de reacción con respecto a cierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado.


Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B — > C con una ecuación de tasa.r = k [A]2 [B]1

El orden de reacción con respecto a A sería 2 y con respecto a B sería 1, el orden de reacción total sería 2 + 1 = 3. No es necesario que el orden de una reacción sea un número entero; cero y valores fraccionarios de orden son posibles, pero ellos tienden a ser enteros. Ordenes de reacción pueden ser determinados solamente por experimentos. Su conocimiento conduce a conclusiones sobre el mecanismode reacción.
El orden de reacción no está necesariamente relacionado a la estequiometria de la reacción, a menos que la reacción sea elemental. Reacciones complejas pueden tener o no órdenes de reacción iguales a sus coeficientes estequiométricos.

Una determinación importante de la cinética de una reacción química es la del orden de reacción. Conviene recordar en los casos más simples, lo...