Velocidad De Reaccion
Páginas: 10 (2417 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2013
[pic]Universidad Nacional Autónoma de México[pic]
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Velocidad de Reacción.
Practica realizada por: Ing. Químico Tapia Regalado Ricardo
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Grupo: 3174 Salón: L-421 Mesa 3
19 de octubre del 2009
Resumen.
En este experimento llamado velocidad dereacción que se realizo con las soluciones de[pic](Permanganato de potasio), [pic](Acido sulfúrico), [pic](Acido oxálico) y tomando en cuenta las 6 diferentes temperaturas se obtuvieron los valores de cada velocidad de reacción y estos se aplican para obtener la pendiente (M), ordenada origen (b), pendiente prima (m´) y el coeficiente de correlación(r) con esto se obtiene la ecuación empírica yse sustituyen valores para graficar.
El experimento es laborioso mas en las temperaturas bajas por q se tiene que estabilizar la temperatura y por consecuente obtener lo antes mencionado. Para esto también se gráfico para ver su comportamiento en este caso fue de tipo exponencial se hicieron tres graficas en una se muestra los valores de x, y normales, en la segunda se linealiza y por ultimo enla tercera se obtiene con la sustitución de la ecuación empírica que son los valores para y, y x son los normales.
Algo que hay que destacar en cuanto es el mantener la temperatura constante para que se lleve acabo la velocidad de reacción con efectividad, en este caso se tubo algunos problemas en cuanto la temperatura hablando de estabilizar pero se realizo bien teniendo como resultado en elcoeficiente de correlación 0.974
Fundamentos Teóricos.
Velocidad de reacción.
Es la velocidad de formación de los productos o en que se agotan los reactivos. Las unidades de velocidad de reacción son típicamente unidades de concentración por unidades de tiempo.
Los tres factores más importantes que afectan ala velocidad de reacción son:
- La concentración, la presión parcial(gases), o el tamaño de partícula de los reactivos (sólidos).
-La temperatura de reacción.
-La presencia de otras sustancias.
La velocidad de una reacción química puede determinarse experimentalmente midiendo en intervalos regulares de tiempo las concentraciones de los reactivos y de los productos.
En la mayoría de reacciones el efecto de la concentración de cada reactivo ha de serdeterminado experimentalmente. Esto conduce a una ley de velocidad de reacción para cada reactivo (R).
Velocidad= [pic]
Donde:
K: es la constante de proporcionalidad.
[R]: concentración molar del reactivo.
r: Orden de la reacción para R.
Temperatura y velocidad de reacción.
Al amentar la temperatura aumento la velocidad de todos los pasos en todas las reacciones. Una regla prácticacorriente de las reacciones químicas cuya velocidad sea fácilmente observable a temperatura ambiente, es que dicha velocidad se dobla cada 10° de aumento en la temperatura. Por lo tanto un aumento en la temperatura del 3% produce un aumento de 100% en la velocidad de la reacción. Además sabemos que el aumento de la temperatura propicia el choque molecular, de ahí partimos que al aumentar latemperatura aumentara la velocidad de la reacción.
Concentración de los reactivos en la velocidad de una reacción.
En los procesos de un solo paso que tiene lugar a través del choque entre las moléculas de reactivo, la velocidad debe ser proporcional a la concentración de las sustancias reaccionantes. Por tanto al doblar la concentración de un reactivo doblara el número de choques moleculares con elotro reactivo. Si la reacción tiene lugar solamente mediante el choque de moléculas idénticas, al doblar la concentración, se cuadruplicara el numero de choques de la reacción; en este momentos chocamos el numero de moléculas que pueden chocar contra otras, y el numero de moléculas que pueden chocar a las primeras.
Factores que afectan la velocidad de reacción.
Temperatura.
Efecto del...
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Velocidad de Reacción.
Practica realizada por: Ing. Químico Tapia Regalado Ricardo
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
Grupo: 3174 Salón: L-421 Mesa 3
19 de octubre del 2009
Resumen.
En este experimento llamado velocidad dereacción que se realizo con las soluciones de[pic](Permanganato de potasio), [pic](Acido sulfúrico), [pic](Acido oxálico) y tomando en cuenta las 6 diferentes temperaturas se obtuvieron los valores de cada velocidad de reacción y estos se aplican para obtener la pendiente (M), ordenada origen (b), pendiente prima (m´) y el coeficiente de correlación(r) con esto se obtiene la ecuación empírica yse sustituyen valores para graficar.
El experimento es laborioso mas en las temperaturas bajas por q se tiene que estabilizar la temperatura y por consecuente obtener lo antes mencionado. Para esto también se gráfico para ver su comportamiento en este caso fue de tipo exponencial se hicieron tres graficas en una se muestra los valores de x, y normales, en la segunda se linealiza y por ultimo enla tercera se obtiene con la sustitución de la ecuación empírica que son los valores para y, y x son los normales.
Algo que hay que destacar en cuanto es el mantener la temperatura constante para que se lleve acabo la velocidad de reacción con efectividad, en este caso se tubo algunos problemas en cuanto la temperatura hablando de estabilizar pero se realizo bien teniendo como resultado en elcoeficiente de correlación 0.974
Fundamentos Teóricos.
Velocidad de reacción.
Es la velocidad de formación de los productos o en que se agotan los reactivos. Las unidades de velocidad de reacción son típicamente unidades de concentración por unidades de tiempo.
Los tres factores más importantes que afectan ala velocidad de reacción son:
- La concentración, la presión parcial(gases), o el tamaño de partícula de los reactivos (sólidos).
-La temperatura de reacción.
-La presencia de otras sustancias.
La velocidad de una reacción química puede determinarse experimentalmente midiendo en intervalos regulares de tiempo las concentraciones de los reactivos y de los productos.
En la mayoría de reacciones el efecto de la concentración de cada reactivo ha de serdeterminado experimentalmente. Esto conduce a una ley de velocidad de reacción para cada reactivo (R).
Velocidad= [pic]
Donde:
K: es la constante de proporcionalidad.
[R]: concentración molar del reactivo.
r: Orden de la reacción para R.
Temperatura y velocidad de reacción.
Al amentar la temperatura aumento la velocidad de todos los pasos en todas las reacciones. Una regla prácticacorriente de las reacciones químicas cuya velocidad sea fácilmente observable a temperatura ambiente, es que dicha velocidad se dobla cada 10° de aumento en la temperatura. Por lo tanto un aumento en la temperatura del 3% produce un aumento de 100% en la velocidad de la reacción. Además sabemos que el aumento de la temperatura propicia el choque molecular, de ahí partimos que al aumentar latemperatura aumentara la velocidad de la reacción.
Concentración de los reactivos en la velocidad de una reacción.
En los procesos de un solo paso que tiene lugar a través del choque entre las moléculas de reactivo, la velocidad debe ser proporcional a la concentración de las sustancias reaccionantes. Por tanto al doblar la concentración de un reactivo doblara el número de choques moleculares con elotro reactivo. Si la reacción tiene lugar solamente mediante el choque de moléculas idénticas, al doblar la concentración, se cuadruplicara el numero de choques de la reacción; en este momentos chocamos el numero de moléculas que pueden chocar contra otras, y el numero de moléculas que pueden chocar a las primeras.
Factores que afectan la velocidad de reacción.
Temperatura.
Efecto del...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.