VELOCIDAD DE REACCIoN


RESUMEN
En este experimento se calculó la velocidad de reacción de una pastilla efervescente en una solución de ácido acético, variando la concentración de este, tomando en cuanta seis diferentes concentraciones de las cuales se obtuvo un promedio de 0.6248 M, se obtuvieron los tiempos en que tardaban las pastillas efervescentes en disolverse las cuales arrojaron un promedio de 93.55 s. Losresultados obtenidos se aplican en la ecuación de mínimos cuadrados



Para obtener la pendiente (m), ordenada origen (b), pendiente prima (m´) y el coeficiente de correlación(r) .Para esto también se hizo cuatro gráficas y se observó comportamiento el cual fue de tipo logarítmico.
Palabras clave: Velocidad de reacción, concentración, tiempo, mínimos cuadrados

INTRODUCCIÓN
En la velocidad de lasreacciones hay varios factores que intervienen para que una reacción se efectué de prisa o lentamente, algunos ejemplos son la temperatura, el grado de pulverización, concentración de los reactivos, catalizadores, etc.
En este experimento se expondrá el factor de concentración del reactivo reaccionando vinagre (ácido acético), con una pastilla efervescente para formar CO2, H2O y C2H3NaO2.
Seestablecerán diferentes concentraciones de vinagre y se obtendrá la Molaridad de estas, para así determinar la ecuación empírica que relaciona la velocidad de reacción variando las concentraciones.
Con lo anteriormente dicho establecemos la hipótesis que si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente cuanto mayor sea su concentración más alta será la velocidad de lareacción entonces al tener más concentración de vinagre la pastilla efervescente se disolverá más rápidamente.
MARCO TEORICO
Velocidad
La velocidad es la magnitud física que expresa la variación de posición de un objeto en función del tiempo o distancia recorrida por un objeto en la unidad de tiempo.
Velocidad de reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reaccionapor unidad de tiempo. Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo,y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien lacantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Factores que afectan a la velocidad de una reacción química
Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducirque aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción.








Temperatura
Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que porcada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
Grado de pulverización de los reactivos
Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas.
Naturaleza química de los...