velocidades de reaccion

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Departamento de Ciencias
Asignatura de Química Electivo

“Detectando velocidades de reacción”Nombres: Martínez, Javiera
Quiroz, Camila
Rojas, Javiera
Sáez, Felipe
Vargas, Mary Dee
Fecha: Martes 7 de Mayo
Profesor(a): Aqueveque, Denisse
Curso: III°A-III°B


2.ÍNDICE Pág.
Introducción………………………………………………………………………..3, 4
Objetivo……………………………………………………………………………..4
Materiales y métodos……………………………………………………………4-5-6-7-8
- Materiales de vidrio oinstrumentos...………………………………4-5-6
-Reactivos……………………………………………………………….6-7
-Procedimiento………………………………………………………….8
Resultados…………………………………………………………………………9
Discusión yconclusión…………………………………………………………..9-10
Bibliografía…………………………………………………………………………11










3. Introducción
Un reactivo químico es toda sustancia que interactuando con otra en una reacción química da lugar aotras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.
La cinética química estudia la velocidad a la cual concurren losprocesos químicos.
En el presente informe se trata de detectar las velocidades de reacción y variación de temperatura en distintos elementos químicos con la presencia de un reactivo químico como el ácidoclorhídrico. Compararemos las diferencias de temperatura y la velocidad de reacción de cada compuesto (Magnesio [Mg], Zinc [Zn], Cobre [Cu] y Hierro [Fe]).
Para entender cómo reaccionan de distintamanera los elementos anteriormente dichos se deben tener en cuenta las propiedades químicas de cada elemento. El magnesio es un alcalinotérreo, es decir, está en el grupo IIA de la tabla periódica,esto implica que tiene dos electrones en su nivel más externo (orbital s) que tiende a perderlos rápidamente frente a un halógeno ya que posee menor energía, a diferencia de los metales de...