Vitalismo

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  • Publicado : 10 de septiembre de 2012
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Introducción

Las soluciones son mezclas homogéneas presentes en los organismos vivos y en los productos de la vida cotidiana. Para el desarrollo de las prácticas de bioquímica, se deben tener soluciones a unas concentraciones específicas, las cuales deben ser preparadas por el estudiante, con la aplicación debida de normas de bioseguridad.

Objetivo
Preparar las soluciones en unidadesfísicas y químicas de concentración.

Materiales y reactivos
Balanza granataria de triple brazo, beaker, balón aforado, pipeta, varilla de agitación, espátula, cloruro de sodio NaCl, sacarosa C12H22O11, acido sulfúrico H2SO4, alcohol etílico CH3CH2OH, hidróxido de aluminio Al(OH)3.

Fundamentos teóricos
En química, la concentración de una solución es la proporción o la relación que hay entre lacantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la solución o la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en disolvente, menos concentrada esta la solución, y a mayor proporción más concentrada esta.
La concentración de ladisolución puede expresarse en unidades físicas (que no quieren conocer el peso molecular de la sustancia), tales como: porcentaje peso a peso (%p/p), porcentaje volumen-volumen (%v/v), porcentaje peso-volumen (%p/v), partes por millón (ppm), partes por billón (ppb). También las soluciones pueden expresarse en unidades químicas (si toman en cuenta el peso molecular de la sustancia), tales como:Molaridad (M), molalidad (m), formalidad (F), normalidad, fracción molar (X).

Procedimiento y resultados
Con los materiales entregados en el laboratorio, prepare las siguientes soluciones y rotúlelas.
1. Una solución de cloruro de sodio al 1,7 %p/v.

Volumen del balón aforado o volumen de la solución: 250ml
Gramos de soluto que se debe pesar: 4,25g
Peso del recipiente de pesaje: 49,3gPeso del recipiente + gramos de soluto: 53,6g

2. Una solución de alcohol etílico al 3 %v/v.

Volumen del balón aforado o volumen de la solución: 100ml
Pureza del alcohol etílico: 70%
Mililitros de alcohol etílico que se debe tomar: 4,2ml

3. Una solución de ácido sulfúrico 0,1 M.

Litros del balón aforado o litros de solución: 0,1lt
Peso molecular del acido sulfúrico: 98g/molPureza del acido sulfúrico: 96%
Gramos de acido sulfúrico que se debe pesar: 0,98g
Densidad del acido sulfúrico a la pureza que tenga el reactivo: 1,84g/mol
Mililitros de acido sulfúrico que debe tomar: 0,53ml
Precaución
En un beaker tenga un poco de agua y adicione el acido sulfúrico lentamente, luego transfiera el balón aforado y complete con agua hasta llegar al aforo. El acido sulfúrico tienegran afinidad para el agua, se libera calo; si se echa agua bruscamente al acido sulfúrico concentrado, se generan salpicaduras de acido que suelen ser peligrosas.

4. Una solución de hidróxido de aluminio Al (OH)3

Litro del balón aforado o litros de solución: 0,25lt
Equivalentes gramos de hidróxido de aluminio: 0,025eq-g
Gramos de hidróxido de aluminio: 0,65g

Cuestionario

1.Haga un listado de soluciones presentes en el cuerpo humano.
Sangre, Liquido cefalorraquídeo, Mucosas, Orina (en vejiga), Acido Clorhídrico, Liquido Biliar, Surfactante en pulmones, líquido intercelular y extracelular etc...

2. En un cuadro clasifique los tipos de soluciones, con ejemplos.

SOLUCIONES | DEFINICION | EJEMPLO |
Saturada | Tiene disuelta la cantidad máxima de soluto que sepuede disolver. | litro de agua con algunas cucharadas de sal |
Insaturada | Tiene disuelta menos de la cantidad máxima que se puede disolver. | Un litro de agua con una pisca de sal. |
Sobreinsaturada | Cuando tiene más de la cantidad y se consigue modificando la temperatura pero es inestable. | un litro de agua con una tasa de sal |

3. ¿Qué son soluciones amortiguadoras? ¿Qué otro...
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