Vitamina c

ANÁLISIS CUANTITATIVO E INSTRUMENTAL

EXTRACCIÓN Y DETERMINACIÓN DE LA VITAMINA C

RESUMEN
En este laboratorio nos basamos en reconocer uno de los métodos de extracción bioquímicos para el aislamiento de compuestos biológicos en este caso del limón como fuente de vitamina C, apreciamos este método con el espectrofotómetro el cual es una técnica de cuantificación.

Palabras claves:extracción, espectrofotómetro, limón, compuestos, aislamiento, blanco, absorbancia, concentración.

ABSTRACT
In this laboratory, we rely on to recognize one of the biochemical extraction methods for the isolation of biological compounds in this case lemon as source of vitamin C, we appreciate this method with a spectrophotometer which is a quantification technique.

Keywords: extraction,spectrophotometer, lemon, composite, insulation, white, absorbance, concentration.

INTRODUCCIÓN

La vitamina C o acido ascórbico, es una vitamina hidrosoluble que se obtiene a partir de D-Glucosa, la L-Xilosa o la L-Sorbosa. Se llama también factor antiescorbutico, acido Hexuronico, antiescorbutina.
Se presenta en forma de cristales incoloros o débilmente amarillentos de olor peculiar y de saborcaracterístico. Es muy soluble en agua sobre todo en la forma de sal sódica (90g/100ml), moderadamente soluble en alcohol e insoluble en solventes orgánicos. Es muy inestable al calentamiento, siendo destruida rápidamente por el calor en presencia de oxigeno, particularmente cuando hay trazas de metales, sufre fácilmente reacción reversible con el acido L-deshidrascorbico y resiste muy bien elcongelamiento.

El limón es un fruto muy rico en vitamina C. esta riqueza viene dada por su contenido en acido ascórbico, que representa casi el 5% de su contenido. Muchos productos farmacéuticos con acido ascórbico tienen su origen en esta planta, una de las principales fuentes de esta vitamina, junto con la lima (citrus acida) de hecho, todos los cítricos (naranja, limones, etc.) contienen cantidadeselevadas de este principio. Además de tener vitamina C posee flavonoides los cuales protegen la vitamina C impidiendo que se degrade.

MARCO TEORICO

Método de Mohr
El Na2CrO4 o el K2CrO4 sirven como indicadores en las determinaciones argentométricas de iones Cl-, Br- y CN- dado que, una vez formados los halogenuros de plata, con el exceso de plata forman un precipitado de Ag2CrO4 en el puntode equivalencia, el cual es de un color pardo rojizo.

Es un caso típico de precipitación fraccionada. Ante un exceso de Ag+ se observa un cambio nítido de color.

Cabe destacar que, para que comience a precipitar el Ag2CrO4 debe cumplirse:

[Ag+] = Kps AgCl / [Cl-] = (Kps Ag2CrO4 / [CrO4-])1/2

[Cl-] / [CrO4-]1/2 = Kps AgCl / (Kps Ag2CrO4)1/2 = 7 x 10-5

En el Punto de Equivalencia secumple que:

[Ag+] = [Cl-] = 1 x 10-5 [CrO4-] = 0.02M

Teóricamente, si la concentración de la solución de cromato de sodio o potasio fuera 0.02M precipitará en el punto de equivalencia cromato de plata. El inconveniente se basa en que la solución de cromato de sodio o potasio es muy coloreada e interfiere con la visibilidad del color del precipitado. Por dicho motivo, la concentraciónadecuada para ver el color del precipitado es de 5 x 10-3 M y se observará con un exceso de [Ag+] = 2 x 10-5 M (sensibilidad del indicador). Esta sensibilidad deberá ser restada al volumen medido en la titulación. Además, esta sensibilidad puede ser determinada con una titulación blanca de una suspensión de CaCO3, sin iones Cl-, con una solución de K2CrO4 o Na2CrO4 titulada con nitrato de plata hastacambio de color. El pH de la solución debe ser cercano a 7 para evitar la formación del dicromato en medio ácido y del hidróxido de plata en medio básico (pH = 10.5).

Ecuaciones:

Reacción de titulación
Cl- + ! Ag+ ! AgCl ! (blanco)

Reacción del Indicador
CrO42- + ! 2 Ag+ ! Ag2CrO4 ! (rojizo)

METODOLOGÍA
Extracción de la vitamina C, se pesa 1ml de zumo de limón, adicionamos 4ml de...