Volumen molar

Objetivo:
Determinar experimentalmente el volumen molar parcial V de componentes puros en mezclas binarias de composición conocida, por el metro del picnómetro.
Marco Teórico.
Dentro del estudio de la propiedades se caracterizan a los sistemas termodinámicos se aborda el concepto de propiedades intensivas y extensivas.
Propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad desustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas por ejemplo temperatura, volumen especifico, punto de fusión e.t.c.
propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, son magnitudes cuyo valor es proporcional altamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original por ejemplo el volumen, calor, peso e.t.c.
Al hacerlo se enfatiza la no aditividad de las primeras.Particularmente, la densidad de las substancias es una de las propiedades medibles e intensivas de mayor utilidad, cuya magnitud es unamezcla líquida varía por lo general en una forma no lineal con su composición. Abundando,si se deseara preparar 100cm3 d una bebida alcoholica mezclando 30cm3 de etanol con 70cm3 de agua, solamente se ontendrián 97.3cm3 de mezcla y no los 100 requeridos(volumen ideal). Esto se debe a que el empaquetamiento molecular de la mezcla cambia con respecto al de componentes puros, es decir, los volúmenesmolares parciales de los componentes puros en una mezcla cambian con la composición ya que el entorno de cada molécula también lo hace, al variar la composición desde el componente puro A hasta el componente puro B.
Consisamente, el volumen molar parcial del componente A en una mezcla binaria se define como; el cambio diferncial δ en el volumen de la mezcla Vm al aumentar la cantidad de moles delcomponente A (nA), manteniendo constantes: la cantidad de moles del otro componente (nB), a temperatura y presión constante.

VA=δ Vmδ nA P,T,nB

El volumen de la mezcla Vm y el volumen molar de mezcla Vm = Vm /nT a cualquier composición molar se expresan respectivamente como

Vm = nA +VA + nB VB
Vm = xA +VA + xB VB
En donde la fracciones molares se calculan con las siguientesecuaciones
xA = nA / nT , xB = nB / nT
con nT como la cantidad total de moles de A y de B en la mezcla (nA + nB )
En mezclas de etanol – agua VB y VA cambian con la composición. El volumen de mezcla para cualquier valor de x se calcula por el método grafico de la ordenada al origen, al trazar la tangente sobre la curva del volumen molar de mezcla Vm vs. Composición molar, en la composicióndeseada xB, correspondiendo las intersecciones de la tangente con los ejes verticales.

MATERIAL Y EQUIPO
* 1 Probeta graduada de 25 ml.
* 2 Pipetas graduadas de 10 ml.
* 1 Termómetro, 0-100°C.
* 1 Picnómetro, 10 cm3.
* 2 Vasos de pp. De 50 ml.
* 1Balanza analítica, 0-150 g.
* 1 Bomba de vacío.
* Papel secante.
* Guantes y etiquetas.

SUSTANCIAS
* Aguadestilas (en piseta).
* Etanol absoluto.
* Acetona.

MEDIDAS DE SEGURIDAD PARA EL MANEJO DE LAS SUSTANCIAS.
Etanol absoluto
1. Identificación de la sustancia.
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| Uso de la sustancia o preparado: |
  | Para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina.
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2. Composición/Información de Ingredientes
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  | Denominación: Etanol absolutoFórmula: CH3CH2OH     M.=46,07      CAS [64-17-5]     
Número CE (EINECS): 200-578-6    
Número de índice CE: 603-002-00-5
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3. Identificación de Riesgos
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Fácilmente inflamable. |
4. Medidas de Primeros Auxilios
| Indicaciones generales: |
  | En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.
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| Inhalación: |
  | Trasladar a...