Volumetría Redox Permanganimetrias. Determinación de Hierro por el método de Zimmermann-Reinhard

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE HONDURAS
UNAH
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II (LQ-222)



Volumetría Redox Permanganimetrias.
Determinación de Hierro por el método de Zimmermann-Reinhard



Tegucigalpa M.D.C 22 de noviembre de 2012






INTRODUCCION:

Las reacciones en que se transfieren electrones deun átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula.
Uno de los oxidantes más utilizados y de enorme aplicación en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte yauto-indicador. En la mayor parte de sus aplicaciones se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción. No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción.

En la práctica que damos a conocer en el siguiente informe Se realizo la determinación de hierro (II) y la determinación de la concentración deen una solución por medio de una volumétrica redox en este caso utilizando como agente titulante un oxidante como el KMnO4.

La determinación del hierro la realizamos por medio del método de zimmermann-reinhard consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad suficiente del reactivo de Zimmermann- Reinhard. Este reactivo contiene ácido sulfúrico que nos proporciona la acidez necesaria,sulfato de manganeso que disminuye el potencial redox del MnO-4/Mn+2 .Impidiendo la oxidación del cloruro a cloro, y ácido fosfórico, que forma con el Fe3+ un complejo incoloro.
Dicho informe contiene marco teórico, procedimiento, cálculos ect…








OBJETIVOS:
Determinar la concentración del hierro por el método Zimmermann-Reinhard.
Aplicar los principios básicos de las volumetríasredox en las titulaciones con KMnO4.
Adquirir nuevos conocimientos en la realización de la práctica.

MARCO TEORICO:
El reactivo Zimmermann-Reinhardt es una solución de manganeso (II) en ácido sulfúrico moderadamente concentrado y ácido fosfórico. Este reactivo se utiliza en la determinación de hierro en mineral por permanganimetría para evitar reacciones parásitas.
El reactivo se preparadisolviendo 300g de MnSO4•4H2O en 1l de agua aproximadamente. Añadir con cuidado unos 400ml de ácido sulfúrico concentrado y 400ml de ácido fosfórico al 85%. Diluir hasta unos tres litros.
El cloruro estañoso se utiliza en la industria química como intermedio en la preparación de las Sales de estaño; como reductor en la industria química, farmacéutica, en la extracción y en la purificación de losmetales preciosos y en el tinte y en las impresiones textiles. El cloruro de estaño también se utiliza para el plateado en la producción de los espejos.
El cloruro de Mercurio sustancia que se descompone debido al calentamiento intenso, produciendo humos tóxicos de mercurio y vapores de cloro. Reacciona con luz y metales.
El cloruro estañoso y el cloruro de mercurio son utlizados para eliminarimpurezas o sustancias que intervienen en la valoración con KMNO4.







Volumetría Redox Permanganimetrias.
Determinación de Hierro por el método de Zimmermann-Reinhard


MATERIALES Y REACTIVO:

Pipeta volumétrica de 10ml
Erlenmeyer
Aro metálico
Malla de asbesto
Mechero
Probeta
Gotero
Bureta
Matraz Volumétrico
Sncl2
HgCl2
KMnO4
Disolución de ZR.
Disoluciónde Hierro
FUNDAMENTO
Debido al oxígeno atmosférico, las disoluciones de hierro siempre contienen a éste (en mayor o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder determinar volumétricamente hierro con KMnO4 debe pasarse de forma cuantitativa el Fe(II) a Fe(II), mediante una reducción previa. El reductor recomendado en este método, es el cloruro de estaño(II) que actúa de acuerdo a:...