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Conclusiones Rafael García García

Tras definir la cuestión teórica, se realizó una prueba de solubilidad para escoger el solvente adecuado para la cristalización de la benzoina. Los solventesadecuados eran el etanol o el metanol, debido probablemente a la polaridad, se disolvieron en caliente y se mantuvieron insolubles en frio, por lo que fueron los adecuados, nuestro equipo utilizo elmetanol.
Obtuvimos un precipitado cristalino, que quedo en el papel filtro y después de dejar secar, nos quedamos con el producto final. Esta operación unitaria es muy útil para la purificación decompuestos sólidos que no se pueden purificar por métodos más sencillos. Cabe mencionar que no hubo reacción química entre el solvente y la benzoina.




















DesarrolloExperimental
Pruebas de solubilidad
-Para poder realizar la experimentación era necesario saber cuál era el solvente más adecuado, que solubilizara totalmente en caliente y poco o nada en frio, sinreacción.
- Escogimos dos solventes, que en mi equipo fueron el metanol y el hexano, pero el hexano disolvió en frio, por lo que lo descartamos.
- Pesamos entre 1 y 2 gr de Benzoina, que agregamosa 2 tubos de ensaye, con una pequeña cantidad de hexano y metano, respectivamente.
-Observamos el comportamiento en frio y tras descartar el hexano que si disolvió, procedimos a calentar el tubo quecontenía el metanol.
-El metanol disolvió perfectamente la benzoina, por lo que lo consideramos que es el solvente adecuado.

Purificación de la Benzoina
-Pesamos una pequeña cantidad de Benzoina,para agregarla a un volumen conocido de solvente.
-Calentamos con el mechero hasta el inicio de la vaporización
-Después de calentar, se coloca en un recipiente con hielo para acelerar el procesode la cristalización.
-El paso anterior se realiza con la ayuda de papel filtro para filtrar y obtener cristales puros de Benzoina??
-Una vez filtrado, s repite el procedimiento
- Se guardan los...