Yaya

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EJEMPLOS DE CÁLCULOS RELACIONADOS CON LA MOLARIDAD. 
Ejercicio 1. Calcule la molaridad de una solución que contiene 6.00 g de NaCl (MM 58.44) en 200ml de solución.

Ejercicio 2. Calcule el número de moles y el número de gramos de KMnO4 (MM 158.0) en 3.00 litros de una solución 0.250 M.Ejercicio 3. Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado al 95% (r = 1.84 g/mL) se necesitarán para preparar 2.5 l de solución 2 M de este ácido.
El número degramos de H2SO4 necesarios será:
 

en cada mL de H2SO4 hay:

Y la cantidad de mL necesarios será:
 

EJEMPLOS DE NORMALIDAD
 Ejercicio 1.Calcule la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que se prepara disolviendo 2 mL de ácido concentrado al 95 % (densidad 1.84 g/L) en agua yaforando hasta 250 mL.
 
R/
                  
Ejercicio 2.
Calcule el número de gramos de Na2CO3 puro que se requieren para preparar 250 ml de unasolución 0.150 N. El carbonato de sodio se va a titular con HCl de acuerdo a la ecuación:

R/ Cada mol de Na2CO3reacciona con dos moles de H+, por loque su peso equivalente es la mitad de su peso molecular, o sea 105.99/2 = 53.00 g/eq. De aquí:

Ejercicio 3.
Calcule la normalidad de una solución denitrato de níquel preparada al disolver 2.00 g de níquel metálico puro en ácido nítrico y diluyendo a 500 ml. Al titular el níquel con KCN ocurre lasiguiente reacción:

R/ El peso equivalente del níquel es la mitad de su peso atómico debido a que el níquel es un ion divalente. Por lo tanto,

 
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