Yeah!

Cuestionario.
1.- ¿Sera necesario filtrar por succión un compuesto cristalizado donde el solvente es éter etílico?
No es necesario porque el éter etílico tiene un punto de ebulliciónligeramente mayor que la temperatura ambiente, con lo cual, simplemente dejándolo al aire, el éter se evapora enseguida, casi inmediatamente (dependiendo de la cantidad, claro). Aún así, la filtración siemprees recomendable, porque, por ejemplo, puede existir alguna interacción de tipo hidrofóbico entre el sólido y el éter, y simplemente al aire parte del éter podría quedar retenido por dichainteracción.
2.- ¿Como se puede comprobar que un sólido cristalizado está libre de impurezas?
Se determinan propiedades físicas del sólido, como lo son:

El punto de fusión, si el intervalo novaria más de 2°C del que esta Reportado en la literatura, se considera puro.
- Solubilidad, si el cristal es soluble en agua, verificas que la solubilidad corresponda a la reportada en laliteratura.
- Haces cristalografía de rayos X, y comparas el espectro con el reportado teóricamente, si son iguales sin señales diferentes o extras, entonces esta puro.
*3.- ¿Por qué el lavado delos cristales en frio no es un proceso de purificación tan efectivo como una recristalizacíon*?
Porque se presenta un exceso de la aplicación del disolvente y puede generar cambio en la polaridadde los cristales, también se pueden generar impurezas debido a los procesos de lavado.
4.- ¿Por qué el compuesto se disuelve en la mínima cantidad de solvente?
Porque el solvente o disolventedebe evaporarse para obtener la sustancia que se desea cristalizar en el recipiente.
*5.- Se hace una recristalizacíon* con un solvente apropiado. Se obtiene el soluto con el grado de pureza deseadopero en cantidad menor a la esperada ¿Qué errores de procedimiento pudieron haber ocurrido?
Uno de los principales errores que se pudieron cometer fue el haber expuesto a la solución a un...