Yo mero

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2-1 ENLACES COVALENTES: Los átomos que constituyen una molécula se mantienen
unidos por enlaces covalentes, en los cuales los pares de
átomos comparten pares de electrones.
Como resultado, se dice que los enlaces O—H de la molécula de agua están polarizados,
de modo que uno de los átomos tiene carga parcial negativa y el otro carga positiva parcial.
Hay átomos tan fuertementeelectronegativos que durante una reacción química pueden capturar electrones de otros
átomos, por ejemplo, cuando' los elementos sodio (un metal de color plateado) y cloro (un gas tóxico) se mezclan, el
único electrón en la capa más externa de cada átomo de Na se desplaza a la capa externa del átomo de cloro deficiente
de un electrón. Como consecuencia, estos dos elementos se transforman en átomos cargados, osea iones

Las uniones covalentes son enlaces fuertes formados entre
los átomos de una molécula. Las interacciones entre moléculas
(o entre las diferentes partes de una molécula biológica
grande) están gobernadas por una gran variedad de
uniones más débiles denominadas enlaces no covalentes.
Enlaces ionicos: Este tipo de atracción
entre componentes con carga neta se denomina enlaceiónico (o puente salino). Los enlaces iónicos dentro de un
cristal de sal pueden ser muy fuertes, pero la presencia de
agua impide la formación de enlaces iónicos fuertes.
Debido a su capacidad para interactuar con el agua, se dice
que las moléculas polares, como azúcares y aminoácidos,
que pronto describiremos, son hidrofílicas o "amantes
del agua".
Cuando los compuestos no polares
se mezclancon agua, la sustancia no polar hidrofóbica ("que
le teme al agua"), se ven forzados a formar agregados para
reducir al mínimo la exposición a sus vecinos polares (fig.
2-5). El agrupamiento de moléculas no polares se denomina
interacción hidrofóbica.
El agua es un factor de tal importancia en la célula
debido a su capacidad para formar interacciones débiles
con múltiples tipos diferentes degrupos químicos. Recordemos,
de la página 32, cómo las moléculas de agua, con
sus enlaces O—H fuertemente polarizados, forman una capa
alrededor de los iones y los separan entre sí. De manera
similar, las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno
con moléculas orgánicas, como azúcares y aminoácidos, que
contienen grupos polares (fig. 2-8). Debido a su capacidad
para formar enlacesdébiles no covalentes con el agua, las
moléculas polares tienden a separarse entre sí incrementando
su solubilidad
2-3 Ácidos, bases y amortiguadores
Los organismos, y las células que los forman, están protegidos de variaciones de pH por amortiguadores, compuestos que
reaccionan con iones hidrógeno o hidroxilo libres, y por lo tanto resisten los cambios de pH. Las soluciones amortiguadoras
deordinario contienen un ácido débil junto con
su base conjugada. Por ejemplo, la sangre está amortiguada por ácido carbónico y iones carbonato que normalmente mantienen el pH sanguíneo en una cifra cercana a 7.4.
Los organismos, y las células que los forman, están protegidos de variaciones de pH por amortiguadores, compuestos que
reaccionan con iones hidrógeno o hidroxilo libres, y por lo tantoresisten los cambios de pH. Las soluciones amortiguadoras
de ordinario contienen un ácido débil junto con
su base conjugada. Por ejemplo, la sangre está amortiguada por ácido carbónico y iones carbonato que normalmente mantienen el pH sanguíneo en una cifra cercana a 7.4.
Una molécula capaz de liberar (donar) un ion hidrógeno se
denomina ácido. El protón liberado por la molécula de ácido
acéticoen la reacción previa no permanece en estado
libre; se combina con otra molécula
Cualquier molécula capaz de aceptar un ion hidrógeno se
define como una base. Los ácidos y las bases existen en
pares, o parejas. Cuando el ácido pierde un protón (como
cuando el ácido acético dona un ion hidrógeno), se forma
una base (en este caso, ion acetato), denominada la base conjugada
del ácido. De...
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