yotad

gggggggggggggggggyyyyyyyyyyyyyymO2= masa de oxígeno liberado (se mide en la experiencia)
nO2
=
2
2
rO
O
M
mPROCEDIMIENTO

1. Pesamos un tubo de ensayo limpio y seco con una precisión de0.01. agregamos en el tubo 2 gr. de clorato de potasio puro y seco lo volvimos a pesar, y agregamos al tubo una pequeñísima cantidad de MnO2 aproximadamente 0.3 g, volvimos a pesar todo el conjunto.2. calentamos, ligeramente al principio agitándolo un poco y fuertemente después, durante varios minutos, manteniendo al tubo inclinado.

3. Se retira de la llama y los dejamos enfriar sobre unamalla y lo pesamos en la misma balanza

RESULTADOS

1. Pesamos:

a) Peso del tubo de ensayo vacío: 18g
b) Peso del tubo de ensayo + KClO3: 19g
c) Peso del tubo de ensayo + KClO3 + MnO2 :19.3g
d) Peso del tubo de ensayo + el residuo: 18.9 g

2. cuando empezamos a calentar y a agitarlo la solución se volvió rígida y su color se coloco gris, al agregar el papel azul se puso azul y elresto quedo violeta.
3. al agregar la solución d el segundo tubo cambia de color mamon, se pierde la coloración azul y la solubilidad queda con una tonalidad rosada.


4. se coloco la capsula acalentar el agua su coloración cambio a amarillo y se va secando poco a poco y pasa a un amarillo mas intenso.

5. al tomar el Ph con los papeles el azul cambia a rosado y el rojo no cambia

6. elresultado obtenido de la mezcla fue una sal

DETENGAMOS A PENSAR Y CONSULTAR

1. Cuales son los gramos de KClO3

2. calcule el peso de oxigeno desprendido

3. Cuales son las moles de KClO34. calcule las moles de átomos de oxigeno desprendido

5. escriba la reacción de las descomposiciones térmicas del KClO3

6. que papel desempeña el MnO2

7. calcule el % de oxigeno en el KClO38. cual seria el volumen de O2 desprendido si el anterior proceso se lleva a cabo a condiciones normales de presión y temperatura

9. calcular el % de rendimiento de la reacción a partir de los...