>Ley de boyle
Páginas: 2 (273 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2011
LEY DE BOYLE - MARIOTTE.
En 1662, Robert Boyle investigó la relación entre la presión y el volumen en los gases y encontró que para una cantidad fija degas mantenida a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
P V = K ; a M y constantes
Donde V esel volumen del sistema y P es la presión absoluta del gas, mientras que K es un factor de proporcionalidad cuyo valor depende de la temperatura y de lamasa M del gas, su naturaleza y las unidades en que se expresan P y V.
La ley de Boyle puede entenderse imaginando un gas que consista en un número muy grandede moléculas moviéndose independientemente entre sí. La presión del gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes. Si se disminuye el volumen,las moléculas chocan con las paredes con más frecuencia y aumenta, por consiguiente, la presión.
En realidad existen fuerzas de atracción y repulsión entrelas moléculas del gas, por lo que la ley de Boyle no se cumple con exactitud. A baja presión, las moléculas del gas están infinitamente alejadas (conrelación a su tamaño) y las fuerzas de atracción y repulsión son despreciables por lo que la ley de Boyle se cumple exactamente. Así podemos decir que cuando lapresión tiende a cero la presión y el volumen varían de manera inversamente proporcional y decimos que el comportamiento es ideal, es decir cumple con un modelomatemático muy simple, P V = K.
La ley de Boyle se puede expresar de la siguiente manera cuando se realiza un cambio de estado.
P1 V1 = P2 V2
En 1662, Robert Boyle investigó la relación entre la presión y el volumen en los gases y encontró que para una cantidad fija degas mantenida a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
P V = K ; a M y constantes
Donde V esel volumen del sistema y P es la presión absoluta del gas, mientras que K es un factor de proporcionalidad cuyo valor depende de la temperatura y de lamasa M del gas, su naturaleza y las unidades en que se expresan P y V.
La ley de Boyle puede entenderse imaginando un gas que consista en un número muy grandede moléculas moviéndose independientemente entre sí. La presión del gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes. Si se disminuye el volumen,las moléculas chocan con las paredes con más frecuencia y aumenta, por consiguiente, la presión.
En realidad existen fuerzas de atracción y repulsión entrelas moléculas del gas, por lo que la ley de Boyle no se cumple con exactitud. A baja presión, las moléculas del gas están infinitamente alejadas (conrelación a su tamaño) y las fuerzas de atracción y repulsión son despreciables por lo que la ley de Boyle se cumple exactamente. Así podemos decir que cuando lapresión tiende a cero la presión y el volumen varían de manera inversamente proporcional y decimos que el comportamiento es ideal, es decir cumple con un modelomatemático muy simple, P V = K.
La ley de Boyle se puede expresar de la siguiente manera cuando se realiza un cambio de estado.
P1 V1 = P2 V2
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