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Algebra

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
* Esta formado por metal + no metal
* No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
* Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
* Son solubles en solventes polares como el agua
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Disposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio | Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio | El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C |

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA | | ENLACE IONICO |
F: no metal del grupo VIIA | | |
 
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:
11Na: | 1s, 2s, 2p, 3s | Electrones de valencia | = 1 |
9F: | 1s, 2s, 2p | Electrones de valencia | = 5 +2 = 7 |
 
Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo) | Na | 1+ |
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El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo) | F | 1- |
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La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na] | 1+ |
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..
[:F:]
.. | 1- |
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En forma grafica...

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