274236707 09 Estequiometria

Estequiometría
2.6 Estequiometría

Autores :
M. en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Biól. José de Jesús Corona L.agunas
M. en Ciencias Bioquímicas Ámbar López Macay

Estequiometría
del griego: stoicheion (elemento) + metron (medida)

La estequiometría se refiere al cálculo
de las cantidades de reaccionantes y
productos comprendidos en las reacciones
químicas.
A+B

C+D

Existen leyes quefundamentan el
comportamiento de los reaccionantes y los
productos en las reacciones químicas.

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Las leyes estequiométricas
Ley de la conservación de la masa, de Lavoisier
“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es
igual a la masa total de los productos”.
Ley de Prousto de las proporciones constantes

Para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre
en la misma proporción ponderal.
Ley de Saltón o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos
(en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust).
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas, deDalton
Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b,
respectivamente en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con
una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma.
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Dijimos que la estequiometría estudia las relaciones
cuantitativas entre estosreactantes y productos.
Estas relaciones puede ser:
mol – mol
gramos - gramos
volumen – volumen
mol – gramos

mol - volumen
volumen – gramos

La parte central de un problema estequiométrico es el
FACTOR MOLAR.
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Recordemos:
Múltiplos y submúltiplos
decimales

Unidades de medida elementales
Magnitud

Nombre

Longitudmetro

Símbolo

m
kg

Factor

Prefijo

Símbolo

Factor

Prefijo

Símbolo

1024

yotta

Y

10-1

deci

d

1021

zeta

Z

10-2

centi

c

1018

exa

E

10-3

mili

m

Masa

kilogramo

Tiempo

segundo

s

1015

peta

P

10-6

micro

μ

Intensidad de
corriente eléctrica

ampere

A

1012

tera

T

10-9

nano

n

109

giga

G

10-12

pico

p

Temperatura
termodinámica

kelvin

106

mega

M

10-15femto

f

103

kilo

k

10-18

atto

a

Cantidad de sustancia

mol

mol

102

hecto

h

10-21

zepto

z

Intensidad luminosa

candela

cd

101

deca

da

10-24

yocto

y

K

Tópico de
interés UNAM
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Ahora también recordemos
cómo hemos clasificado las sustancias
PURAS

- ELEMENTO
- COMPUESTO

SUSTANCIAS
(Materia)MEZCLAS

Porcentuales
(p / p, p / v, v / v)

-SOLUCIONES
VERDADERAS

Molares
(mol / litro)
Normales
(equivalente / litro)

HOMOGÉNEAS
- COLOIDES
- SUSPENSIONES

Osmolares
(osmol / litro)

- BIFÁSICAS

HETEROGÉNEAS

- TRIFÁSICAS, ETC

Empíricas
No saturadas
(solvente disuelve soluto)

Saturadas
(no disuelve más soluto)

Sobresaturadas
(precipita soluto)

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Tópico de
interés UNAM

Las unidades de concentración química
Soluciones porcentuales
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo
dependerán de la concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de lasiguiente manera:

1. Porcentaje masa / masa ó peso / peso (% m / m ó p / p)
2. Porcentaje masa / volumen ( % m / v)
3. Porcentaje volumen / volumen (% v / v)

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El porcentaje masa / masa
(% m/m)
Se define como la masa de soluto en 100g de
solución (%m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el
volumen de...